上课第一节-原子结构(第1、2课时).ppt

1.每个原子轨道里最多只能容纳2个电子，而且自旋方向相反（用“↓↑”表示） ——泡利原理 2.当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。 ——洪特规则 归纳总结 相对稳定的状态 全充满（p6，d10，f14） 全空时（p0，d0，f0） 半充满（p3，d5，f7） 从元素周期表中查出铜的外围电子排布，它是否符合构造原理。 3d104s1 当一个能级上的电子填充达到全充满，半充满或全空时是一种稳定状态，使得体系的能量较低。这就是洪特规则的第二条。（特例） 思考与交流 小 结 1、电子云中的小黑点的意义？ 2、S轨道和P轨道有何不同？ 3、电子在排布时必须遵循的规律？ 并不是表示原子核外的一个电子,而是表示电子在此空间出现的机率 1）s原子轨道是球形的，p原子轨道是纺锤形的 2）能层序数n越大，原子轨道的半径越大； 3）s能级只有一个原子轨道；p能级有3个原子轨道，互相垂直，可分别以px、py、pz表示，能量相等。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特规则。 从元素周期表中查出铜、银、金的外围电子层排布。它们是否符合构造原理？ 【知识拓展】 元素 电子层排布 Cu Ag Au 元素周期表 构造原理 结论 3d104s1 4d105s1 5d106s1 3d94s2 4d95s2 5d96s2 有少数元素的基态原子的电子排布对于构造原理有一个电子的偏差，如Cu、Ag、Au等。虽然不符合构造原理，但是符合能量最低原理 2．造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A? +1 B? +2 C? +3 D? -1 A C 【课堂达标测试】 3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6 C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是（ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式 C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D 碳的核外电子排布式 1s22s2 D D 5、下列有几元素的核外电荷数，其中最外层电子数目最多的是（ ） A、8 B、14 C、18 D、20 6、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是（ ） A．1s2 B．3s23p1 C．2s22p6 D．ns2np3 C B * * 由上表我们可以看出: * 对结构示意图的说明:+11表示原子核内有11个质子,弧线表示电子层,弧线上面的数表示该层的电子数.下面我们根据上面所学的三条规律来练习几道题. 【回顾】1—18号元素原子的电子层排布 核电 荷数 元素 名称 元素 符号 各电子层的电子数 K L M N 1 氢 H 1 2 氦 He 2 3 锂 Li 2 1 4 铍 Be 2 2 5 硼 B 2 3 6 碳 C 2 4 7 氮 N 2