水电离专项教研教学课件.ppt

四、酸碱中和滴定（定量分析） 定义：利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 （一）中和滴定原理： 根据酸碱中和反应的实质： H+ + OH－ = H2O 一元酸和一元碱反应： （一）中和滴定原理： C待测= C标准×V标准 V待测 ——锥形瓶 ——滴定管 （二）中和滴定实验： a.准确测定V标准和V待测 b.准确判断中和反应恰好进行完全 (滴定终点的确定) 1、滴定实验关键 滴定管 酸碱指示剂 酸式滴定管 滴定管介绍 碱式滴定管 注明 刻度 温度 0刻度处 25ml酸式滴定管 25mL刻 度处 滴定管介绍 ①0刻度在 。 ②精密度：0.01ml，读数时要保留 。 ③实际滴出的溶液体积 = 。 ④ 式滴定管（玻璃活塞）不盛放 ， 式滴定管（橡胶管）不盛放 。 上方 两位小数 酸 碱 滴定后的读数－滴定前的读数 碱性溶液 强氧化性溶液 1、读出以下液体体积的读数 7 8 25ml滴定管 8 7 10ml量筒 7.44ml 7.6ml 问题讨论 2、50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、? 等于30 B、等于20 C、大于30 D、小于30 问题讨论 C 3、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端 D．在托盘天平刻度尺的右边 问题讨论 B 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 石 蕊 酚 酞 酸碱指示剂 1、酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，在不同pH时显示不同颜色。 2、各种酸碱指示剂存在变色范围 （一滴溶液约 0.04 mL ） NaOH 体积mL 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 待测液 pH值 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L盐酸 1.0 4.0 10.0 12.3 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 绘制中和滴定曲线 0 pH 强碱滴定强酸 在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。 颜色突变范围 7 酚 酞 指示剂选择 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 0 8.2 10 甲基橙 3.1 4.4 3、指示剂选择原则： 变色明显、灵敏，变色范围落在溶液pH的突变范围内（变色点与反应终点接近） 4、指示剂用量：2~3滴滴入待测液 30秒内不变色 0.00 19.96 20.00 20.04 30.00 待测液 pH值 7.0 探究 滴定过程中溶液的pH变化 用0.100mol/L盐酸溶液滴定 20.00mL0.100mol/LNaOH 13.0 10.0 4.0 1.7 PH 12 10 8 6 4 2 10 20 30 40 突变范围 反应终点 绘制中和滴定曲线 0 pH 强酸滴定强碱 中和滴定的颜色变化和pH 用盐酸滴定NaOH溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围) 用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变 为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围) 红 无 ＜8.2 黄 橙 ＜4.4 中和滴定的颜色变化和pH 用NaOH滴定HCl溶液 用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 变为 色，表示达到滴定终点，此时溶液 pH (填取值范围) 用甲基橙作指示剂，当溶液颜色由 变/ 为