初三化学下册溶解度应用讲义设计试题.docx

一．固体的溶解度1．定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质质量。2．四要素：（1）温度：必须指明具体的温度，溶解性才有意义。（2）溶剂的质量是100g。（3）固体溶解在溶剂中，必须达到饱和状态。（4）溶解度的单位通常是g。3．影响固体溶解度的因素：（1）内因：溶质性质、溶剂性质；（2）外因：温度一般来说，温度越高，固体的溶解度越大。4．溶解度的相对大小：温度是20℃，并且溶剂的质量是100g。在20℃下：（1）溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不溶）；（2）溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶；（3）溶解度介于1~10g之间，被称为可溶；（4）溶解度大于10g，被称为易溶。5．有关固体溶解度曲线的常见试题（见图）；A、B、C代表三种物质。（1）t3℃时A的溶解度为 80g 。（2）P点的的含义是：在该温度时，A和C的溶解度相同 。（3）N点为 t3℃时A的不饱和溶液，可通过 加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液。（4）曲线上的点代表对应温度的饱和溶液，曲线以下的点代表对应温度的不饱和溶液。（5）加溶质相当于把点向正上方移动（但是点不能被移动到图象上方），加溶剂相当于向下竖直移动，降温相当于向左水平移动，升温相当于向右水平移动。（6）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序 BCA 。（7）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（8）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体。（9）t2℃ 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有 A和B ，无晶体析出的有 C ，所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为 ACB 。（10）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与少量B的混合物，用结晶法。（11）氯化钠等物质的溶解度受温度变化的影响较小；硝酸钾等物质的溶解度受温度变化的影响较大。它们的溶解度都随着温度的升高而变大。（12）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。二．气体的溶解度1．定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体的溶解度没有单位。2．气体溶解度的影响因素：（内因）气体的性质、水的性质；（外因）温度、压强。一般来说，温度越高，气体的溶解度越小；压强越大，气体的溶解度越大。三．混合物的分离和提纯1．常见的分离方法：（1）分离可溶物和不溶物：过滤法（溶解、过滤、蒸发或溶解、过滤、洗涤、干燥）（2）铁屑和其他固体：用磁铁反复吸引（3）除去氯化钠中少量的硝酸钾：蒸发溶剂结晶法（蒸发溶剂）（4）除去硝酸钾中少量的氯化钠：冷却热饱和溶液结晶法（高温溶解、降温、过滤）（5）结晶：热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫结晶2．蒸发溶剂时饱和溶液浓度不变，冷却热饱和溶液时溶液浓度变小。（1）在一定温度和溶质相同的条件下，100g的饱和溶液和200g的饱和溶液，二者都蒸发10g水，析出晶体的质量相等。（2）在60℃和溶质相同的条件下，把100g的饱和溶液和200g的饱和溶液降低到20℃，若前者析出晶体的质量为M，后者析出晶体的质量为N，那么N=2M。题模一：溶解度的概念例2.1.1 下列对“ 时，硝酸钾的溶解度为 ”的解释正确的是（ ）A．时，硝酸钾溶解在水中B．时，溶液中含硝酸钾C．硝酸钾溶解在水中达到饱和状态D．时，硝酸钾溶解在水中恰好达到饱和状态例2.1.2 下列关于溶解度的说法中，正确的是（ ）A．通常用溶解度来表示物质的溶解性B．改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度C．一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响D．时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则时，硝酸铵的溶解度是120克例2.1.3 打开啤酒瓶盖时，你会发现啤酒会自动喷出，喝了啤酒后又常常会打嗝，这说明气体溶解性与外界的压强和温度有关，下列关于气体溶解度说法不正确的是（ ）A．压强减少，气体溶解度增大B．压强减小，气体溶解度减小C．温度升高，气体溶解度减小D．温度降低，气体溶解度增大题模二：溶解度曲线例2.2.1 如图是A．B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）A．A的溶解度大于B的溶解度B．时，A和B的饱和溶液溶质质量分数相等C．将时A的饱和溶液降温至，得到A的不饱和溶液D．时，在100g水中放入，所得溶液溶质质量分数为例2.2.2 如图表示a、b两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述不正确的是（ ）A．在20℃时，a的溶解度大于b的溶解度B．a物质的溶解度受温度影响变化较大C．在t℃，a、b两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D．当a中含少量b时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯a题模三：混合物的分离和提纯（结晶）例2.3.1 下图表示