第09章化学反应.PPT

第九章 化學反應 9-1 元素的活性9-2 分子式與化學反應式9-3 粒子觀點9-4 原子量與分子量9-5 莫耳 物 質 的 三 態 物質的變化 溶 解 與 過 濾 ●食鹽可溶解於水中，成為極小的粒子，均勻散佈在水分子中，以致肉眼無法看見。 ●砂粒雜質等難溶於水，顆粒較大，靜置一段時間後，可看見有部分沉澱於燒杯底。 ●過濾時，由於水分子和食鹽的粒子都很小，可以通過濾紙的小孔；砂粒雜質等則因顆粒較大而無法通過，因此可以利用溶解過濾法將食鹽與砂粒雜質等分開。 ●至於食鹽與水仍混合在濾液中，則可利用兩者的沸點不同，加熱濾液使沸點低的水先蒸發，而留下食鹽。 元素與化合物 碳 ＋ 氧 ──→ 二氧化碳【元素】 【元素】 【化合物】 純物質與混合物 氧 化 ●物質與氧相化合的作用。 Ｃ＋Ｏ２ ──→ＣＯ２↑ 　2Ｃu＋Ｏ２ ──→ 2ＣuＯ ●物質失去電子或氧化數增加的作用。 2Ｎa＋Ｃl２ ──→ 2ＮaＣl 　Ｚn＋ＣuＳＯ４ ──→Ｃu＋ＺnＳＯ４ 氧 化 劑 ～在化學變化中發生還原反應的反應物～ ●在反應中釋出氧以供他物氧化，而本身被還原的氧化物。 Ｃ＋2ＣuＯ──→ 2Ｃu＋ＣＯ２↑ 　 2Ｆe２Ｏ３＋3Ｃ──→ 4Ｆe＋3ＣＯ２↑ ●在化學變化中獲得電子而使氧化數減少的物質。 Ｂr２＋2ＫＩ──→Ｉ２＋2ＫＢr Ｚn＋2ＡgＮＯ３ ──→ 2Ａg＋Ｚn(ＮＯ３) ２ 還 原 ●氧化物失去氧或與氫相化合的作用。 2Ｍg＋ＣＯ２ ──→Ｃ＋2ＭgＯ ＣuＯ＋Ｈ２ ──→Ｃu＋Ｈ２Ｏ ●物質獲得電子或氧化數減少的作用。 Ｃl２＋2ＫＩ──→Ｉ２＋2ＫＣl Ｃu＋2ＡgＮＯ３ ──→ 2Ａg＋Ｃu (ＮＯ３) ２ 還 原 劑 ～在化學變化中發生氧化反應的反應物～ ●在反應中從氧化物奪取氧使本身被氧化的物質。 3ＣuＯ＋2ＮＨ３ ──→ 3Ｃu＋Ｎ２↑＋3Ｈ２Ｏ 　Ｆe２Ｏ３＋3Ｃ──→ 2Ｆe＋3ＣＯ↑ ●在化學變化中失去電子而使氧化數增加的物質。 Ｈ２＋Ｃl２ ──→ 2ＨＣl↑ Ｓn２＋＋2Ｆe３＋ ──→Ｓn４＋＋2Ｆe２＋ 氧 化 還 原 反 應 ●氧化還原反應在本質上是一種電子轉移的現象，並不一定要有氧參與反應。 ●氧化與還原必相伴發生，其不能單獨發生。 ●氧化與還原必同時發生，也同時結束。 ●氧化與還原可分別在兩處發生，也可在粒子碰撞處發生。 ●氧化與還原互為逆反應。 ●同一反應中，氧化所失去的總電子數必等於還原所獲得的總電子數。 ●同一反應中，氧化所增加的總氧化數必等於還原所減少的總氧化數。 元 素 的 活 性 ●活性愈大的金屬元素?愈容易失 去電子?愈容易氧化?還原力愈 大。 ●活性愈大的非金屬元素?愈易獲 得電子?愈容易還原?氧化力愈 大。 影響反應速率的因素 ●反應物的本性 ●反應物的濃度 ●反應物的顆粒大小 ●反應系統的溫度高低 ●催化劑 ●壓力 ●光能 化 學 式 ～用元素符號及數字以表示純物質組成的式子～ ●簡式（實驗式） ●分子式 ●結構式（構造式） ●示性式 ●電子式 元素分子式的寫法 ●金屬元素直接以元素符號表之。 ●非金屬元素以元素符號附加每個 分子的原子數目表之。 化合物分子式的寫法 ●化合物由兩種元素組成時，金屬元素的 符號寫在前面，非金屬元素的符號寫在 後面。 ●氧化物中氧的符號寫在後面。 ●含有集合性質的原子團，如【酸根】或【氫氧根】時，也寫在後面。 ●酸的分子式：氫寫在前面，非金屬或酸 根寫在後面。 ●有機化合物按Ｃ、Ｈ、Ｏ、……等的順 序書寫。 離 子 的 電 荷 數 物 質 的 化 學 式 化 學 反 應 式 ～將反應物和產物的化學式，以一些簡單符 號連接而成類似數學方程式的橫式稱之～ ●依據 ◎物質不滅定律 ◎原子理論 ●功用 ◎表示反應物和產物，及其化學式。 ◎表示反應進