专题2第1单元-课时2氧化还原反应-教学课件.ppt

2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2O HCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO 2HClO O2↑+ 2HCl 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 氧化还原反应 判断依据是？ 探究：以钠和氯气反应探究钠和氯元素化合价发生变化的根本原因 小结：1，氧化还原反应的特征及本质 ①特征：有元素的化合价变化； ②本质：有电子的转移 2，氧化剂：在氧化还原反应中得到电子的反应物(即有元素化合价降低的反应物)，显氧化性，被还原，发生还原反应。 3，还原剂：在氧化还原反应中失去电子的反应物(即有元素化合价升高的反应物)，显还原性，被氧化，发生氧化反应。 4，还原产物：氧化剂得到电子后（即化合价降低后）生成的对应产物。 5，氧化产物：还原剂失去电子后（即化合价升高后）生成的对应产物。 注：所以对氧化还原反应的分析重点在于元素化合价的判断 一，氧化还原反应 如：2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→还原产物 还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→氧化产物 氧化性 ↑ ↓ 还原性 小结： 反应物 生成物 ↓ 氧化性 还原性 ↑ 练习：找出下列氧化还原反应中的氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 H2 + Cl2 2HCl Cl2＋H2O HCl ＋ HClO（举例） 2HClO O2↑ + 2HCl 氧化剂 氧化剂 氧化剂和 还原剂 氧化剂和还原剂 还原剂 还原剂 氧化产物和还原产物 氧化产物和还原产物 氧化产物 还原产物 氧化产物 还原产物 6，氧化性和还原性 （1）氧化性：指物质得电子的能力，且得电子能力越强，氧化性越强。 （2）还原性：指物质失电子的能力，且失电子能力越强，还原性越强。 注：氧化性还原性强弱指的是得失电子的能力大小，跟得失电子的多少无关。 如：氧化性：F O N 还原性：NaMgAl. （3）氧化性还原性强弱的比较 a:根椐方程式判断? ?氧化性：氧化剂氧化产物?还原性：还原剂还原产物 b:根据物质活动性顺序比较判断? ??①常见金属元素活动性顺序：从左到右还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强?。 ??②常见非金属元素活动性顺序：(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强 如： Cl2 + 2KBr = 2kCl + Br2 ?? Cl2 + 2KI = 2kCl + I2 Br2 + 2KI = 2kBr + I2 氧化性：Cl2 Br2 ? 氧化性：Cl2 I2 氧化性：Br2 I2 练习：根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 （ ） I2+SO2+2H2O = H2SO4+2HI? 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3? 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2? A.I－＞Fe2+?＞Cl－＞SO2????? B.Cl－＞Fe2+?＞SO2＞I－? C.Fe2+?＞I－＞Cl－＞SO2????? D.SO2＞I－＞Fe2+?＞Cl－ D 0 0 ＋1 －1 失去2e- 得到2e- 二,双线桥法表示氧化还原反应电子转移情况 1，步骤 2，举例 练习：书45页的问题解决 === 点燃 （1），标化合价 （2），画双线桥 （3），标得失电子 三，氧化还原反应方程式的配平 步骤1：标化合价 2：标出化合价升降数 3：使化合价升降数相等 4：根据元素守恒配平未配平的物质 如：NaClO+NaI---NaIO3+NaCl