选修3第二章第二节分子立体结构3.ppt

第三课时 * * * * * 孤电子对　 和带正电荷的阳离子(H+)靠近生成NH4+　　　 　　 讨论：NH3的杂化轨道数和Ｎ－Ｈ共价键数 是否相同？ NH3与H+如何结合成NH4+？ Ｎ原子的4个杂化轨道　　 单电子　　 ↓　 →　 Ｈ原子　　　　 （3个）　　 （１对）　　 （1个）　　 复习回顾 σ键　　　　　 （3个N-H）　　 H N H H H （一）配位键 1.定义: 2. 形成条件: 3. 表示方法: 一方提供孤对电子 一方提供空轨道 A B H O H H “电子对给予—接受键” 四、配合物简介理论 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键 H N H H H ? 固体药品和颜色 ①CuSO4 ②CuCl2·2H2O ③CuBr2 ④NaCl白色 ⑤K2SO4白色 ⑥KBr白色 溶液颜色 　　　中的离子 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色 无色 SO42- SO42- C l- C l- Br- Br- 天蓝色和　　　　　　　　　　　　　　无关，和　　　　有关。　　 溶液 白色 绿色 深褐色 H2O 还有H2O和天蓝色有关。 Cu2+ Cu2+ Cu2+ Na+ K+ K+ SO42- C l- Br- Na+ K+ Cu2+ [实验2-1] 看实验讨论：溶液蓝色与那些物质有关？ 相互靠近，轨道重叠，形成共用电子对 H2O Cu2+　　　 孤电子对 空轨道 [Cu(H2O)4]2+ 　天蓝色 ↓ 空轨道 ↙ 孤电子对 共价键　 除水外是否有其它分子形成配位键？ 实验2-2硫酸铜与氨水的反应 Cu（OH）2+4NH3　=　[Cu（NH3）4]2＋+2OH－ Cu2＋+2NH3·H2O　=　Cu（OH）2↓+　2NH4＋ 请写出实验中的离子方程式： → 蓝色沉淀 天蓝色溶液 深蓝色溶液 → 蓝色沉淀 [Cu(NH3) 4 ]SO4?H2O 深蓝色晶体 Cu2+　　　 孤电子对 空轨道 配位键 相互靠近， 轨道重叠， 形成共用电子对 电子对给予体 接受体 NH3 Cu NH3 ↓ H3N → NH3 ← NH3 ↑ 2 + 孤电子对 ↖ ［ ］ NH3 Fe3++3SCN- = Fe(SCN）3 Fe3+是如何检验的？ 思考 实际含有的离子： Fe(SCN）2 + Fe(SCN） Fe(SCN）4 - Fe(SCN）5 2- Fe(SCN）6 3- Fe(SCN） 2+