选修3第二章第一节共价键定稿2.ppt

第一节 共价键 第二课时 二 键参数 2、判断方法：原子总数相同，价电子总数相同两者都必须满足 3、运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质 * * 键能　键长　键角 （一）键能 1.定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 化学键的形成要释放能量 化学键的断裂要吸收能量 2.单位： kJ·mol-1 数值相等 ３.应用 a　衡量共价键的稳定性 b　计算反应热：反应物的键能-生成物键能 思考与交流 完成思考与交流１与２ 2、N－H键、O－H键、与　H－F键的键能依次增大，即形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强 1、提示：焓变=所有反应物键能总和－所有生成物键能总和 1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ 形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质. 1.定义：形成共价键的两原子的核间距 2.结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定 键长也是衡量化学键稳定性的一个参数 （二）键长： 形成共价键的两原子半径和越小键长越短,化学键越稳定 ３.一般规律： １.下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） 　Ａ．Ｈ２　Ｂ．Ｂr2　　Ｃ．Ｃl2　Ｄ．Ｉ2 ２.下列说法中，错误的是（　　） 　Ａ．键长越长，化学键越牢固 　Ｂ．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 　Ｃ．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 　Ｄ．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 D A 巩固练习 定义：分子中相邻两键间的夹角 C O O O H H 键角180?，线形分子 键角105?，V形分子 键角和键长是反映分子空间构型的重要参数 （三）键角： 键角10７?，三角锥形 分子 多原子分子的键角一定， 表明共价键具有方向性 键能 键长 键角 判断分子的稳定性 确定分子在空间的几何构型 键参数小结 见P34表2-3 CO分子和N2分子的某些性质 三、等电子原理： 1、定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。 　如：ＣＯ2和Ｎ２Ｏ，ＣＨ４和ＮＨ４＋ 1．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　） 　 Ａ．ＳＯ３　　Ｂ．ＢＦ３　　 Ｃ．ＣＨ４　　Ｄ．ＮＯ２ 2．根据等电子原理，下列分子或离子与 ＳＯ４２－有相似结构的是（　　） 　 Ａ．ＰＣl５　 Ｂ．ＣＣl４　 Ｃ．ＮＦ３　 Ｄ．Ｎ2 AB B 巩固练习