9.2元素周期表（二）.ppt

9. 初识元素周期律 9.2 元素周期表 （第二课时） * ［练一练］ 2.A、B、C为短周期元素，A、B两种元素的 阳离子和C元素的阴离子电子层结构相同，而 A的阳离子半径比B的阳离子半径大。则这三 种元素的原子序数大小顺序是（ ） 1.下列微粒半径比较正确的是（ ） A. A＞B＞C B. B＞A＞C C. C＞B＞A D. B＞C＞A B A. F ＞Al3+＞Mg2+＞Na D. Na＞Mg＞Al＞S C. Al3+＞Na+＞Cl ＞S2 B. Na＞K＞Rb＞Cs D 原子半径越大 最外层电子数 越少 金属性越强 原子半径越小 最外层电子数 越多 非金属性越强 越容易 电子 越容易 电子 失去 得到 ［想一想？］ 根据同一周期、同主族元素金属性和非金属性 的递变规律回答下列问题： 1.非金属元素应该位于周期表的什么区域？金 属元素应该位于什么区域？ 2.周期表中哪种元素的金属性最强？哪种元素 的非金属性最强？(红字表示的放射性元素除外) 除氢元素(H)外，非金属元素位于周期表的右上部分； 金属元素位于周期表的左下部分。 金属性最强的元素是：铯(Cs); 非金属性最强的元素是：氟(F)。 6 5 4 3 2 1 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA B Al Si Ge As Sb Te Po At F Cs 金属元素与非金属元素的划分 ［思考？］元素的最高正化合价与最低负化合价 分别与该元素的原子结构和其在周期表中的位置 有何关系？ 最高价氧化物对应水化物 通式 最高价氧化物 通式 气态氢化物 主要化合价 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 填写下表： +1 R2O ROH +2 RO R(OH)2 +3 R(OH)3 +4 -4 RH4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 RO2 H2RO3 RH3 H2R HR R2O5 RO3 R2O7 HRO3 H3RO4 H2RO4 HRO4 R2O3 ［练一练］已知某元素R的原子核内有45个中子， 它的最高价氧化物化学式是R2O7，它的气态氢 化物里含氢1.235%，这是什么元素？ 解：设元素R的相对原子质量为ⅹ，其质子数为z 由它的最高价氧化物化学式是R2O7，可知 其气态氢化物的化学式为 即 x 1+x ×100% = 1.235% x = 79.97 ≈ 80 z + 45 = 80 由 z = 35 故该元素为 溴(Br)。 HR At Po Bi Pb Tl Ba Cs I Te Sb Sn In Sr Rb Br Se As Ge Ga Ca K Cl S P Si Al Mg Na F O N C B Be Li H 原子半径逐渐减小，元素的金属逐渐减弱， 非金属性逐渐增强。 原子半径逐渐增大，元素的金属逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。 原 子 半 径 逐 渐 增 大 元 素 的 金 属 逐 渐 增 强 元 素 的 非 金 属 逐 渐 增 强 原 子 半 径 逐 渐 减 小 作业： 1.熟记本课知识点； 2.背诵元素周期表中主族元素 3.《导学先锋》课后练习 P46～47；P56。 *