电解质在水溶液中的反映市优质课.ppt

* 观察·思考 稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应 接通电源 向Ba(OH)2溶液中滴加酚酞 实验结论 实验现象 实验操作 溶液显红色 溶液中有OH- 灯泡亮了 溶液中有自由离子 灯泡变暗 红色变浅 自由离子浓度变小 OH -浓度变小 逐滴加入稀硫 酸溶液 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是溶液中的H+和OH-结合生成极难电离的H2O，Ba 2+和SO42-结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度降低 A小组 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 B小组　NaCl溶液与AgNO3溶液的反应 C小组　Na2CO3溶液与HCl溶液的反应 请从电解质电离的角度分析下列溶液的组成以及混合之后发生反应的实质,并尝试总结这些反应有哪些共同特点？ 迁移·应用 Cu 2+ 和 OH- 结合生成Cu(OH) 2 沉淀 . Cu 2+和OH- 浓度降低 Ag + 和 Cl- 结合生成AgCl 沉淀 .Ag+和Cl - 浓度降低 CO3 2- 和 H+ 结合生成CO2 气体和水 ,CO3 2-和H + 浓度降低 1、概念：在溶液里有离子参加的反应称为离子反应,电解质之间的反应都是离子反应 一、离子反应 2、条件：生成难溶的、难电离的、易挥发的物质 3、离子反应实质：溶液中离子浓度降低 判断下列电解质间的反应是不是离子反应 1、NaOH溶液与盐酸溶液的反应 3、AgNO3溶液与盐酸的反应 2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应 5、Na2CO3溶液与KCl溶液的反应 √ √ √ √ √ × 6、NaNO3溶液与KOH溶液的反应 × 探讨如何 描述NaOH溶液和HCl溶液反应的过程 H+ + OH- == H2O (离 子 方 程 式) 用实际参加反应的离子 溶液中H+和OH-结合生成水，离子浓度减小， Na+和Cl-并没有参加反应。用实际参加反应 的离子表示为： 离 子 方 程 式 1、概念：实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子 2、书写： H+ + OH- == H2O 离子方程式的书写 H2SO4 ＝2 H+ + SO42- Ba(OH)2 ＝Ba 2+ +2 OH- H+ H+ SO42- Ba2+ OH- OH- BaSO4 H2O H2O 2H+ +SO42- +2OH- +Ba2+ =BaSO4 ↓ +2H2O 方法导引： 1.分析反应物在水溶液中的存在形式； 2.判断哪些微粒能相互作用生成难溶的、难电离的或易挥发性的物质，用化学式表示这些物质； 3.写出离子方程式并配平（注意检验电荷守恒以及微粒种类和数量守恒）; 稀硫酸与氢氧化钡在 水溶液中的反应 连一连 书写下列反应的离子方程式 1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应 2、KOH溶液与盐酸的反应 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4、Ba(NO3)2溶液与Na2SO4溶液的反应 H+ + OH - == H2O H+ + OH - == H2O Ba 2+ + SO42- == BaSO4 ↓ Ba 2+ + SO42- == BaSO4 ↓ 区 别 含义不同 表示方法 不同 表示特定反应 既表示某个特定反应,也表示某一类反应 只用化学式 表示 用离子符号和化 学式表示 都用于描述化学反应 化学方程式和离子方程式的比较 联 系 化学方程式 离子方程式 用不同方法书写下列反应的离子方程式 1、NaOH溶液与盐酸溶液的反应 3、AgNO3溶液与盐酸的反应 2、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 4、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应 H+ + OH - == H2O Ba 2+ + SO42- == BaSO4 ↓ Ag+ + Cl - == AgCl ↓ 2H+ + CO32- == CO2↑+H2O 离子检验 SO42-的检验： Ba 2+ + SO42- == BaSO4 ↓ Cl-的检验： Ag+ + Cl - == AgCl ↓ * *