高校自主招生化学学科.ppt

高校自主招生学科解读 主讲:蒋西岭 高校自主招生学科解读 浙江大学明年将加入上海交大、中科大、西安交大、南大、清华“五校联考”行列。10月23日，六所院校的招生负责人共同对外宣布了此信息。他们同时透露，明年的“六校联考”中高校的特色测试时间将延后，不与统考时间安排在同天举行，以减轻考生的负担 。 (2009年北大)已知NH4A(A为酸根)受热分解是质子转移，若A为氧化性酸，分解时会发生氧化还原反应。试回答： （1）比较NH4H2PO4,(NH4)2HPO4,(NH4)3PO4热分解温度。 比较H2PO4-,HPO42-,和PO43-接受质子(H+)的难易程度。 H2PO4-HPO42-PO43- 分解温度 NH4H2PO4(NH4)2HPO4(NH4)3PO4 149．下列物质中最难电离出H+的是____B____。 A．H2O B．C2H5OH C．CH3COOH D．C6H5OH 碱性： C2H5ONaNaOH 因为C2H5OH 比H2O 更难电离出H+ ，所以在乙醇钠和氢氧化钠中,C2H5O-结合质子(H+)的能力比OH-强,所以碱性强。在水中不能比较，只能在非水溶剂当中比较。  区分效应和拉平效应 区分效应：如果把强酸放在碱性比水弱的溶剂如甲醇中来研究发现,下列反应进行得越来越不完全： HI+HAc H2Ac+ + I- HBr+HAc H2Ac+ + Br- HCl+ HAc H2Ac+ +Cl- 此时得到强酸的强度顺序是:HI＞HBr＞HCl HAc是分辨试剂，对其具有区分效应，H2O是拉平试剂，具有拉平效应。 一.气体和稀溶液的依数性 1.理想气体状态方程。 理想气体是理论上假象的一种把实际气体性质加以简化的气体。具有如下特点： （1）分子体积与气体体积相比可以忽略不计 （2）分子之间没有相互吸引力 （3）分子之间及分子与器壁之间发生的碰撞不造成动能损失 只有在温度不太低，压强不太高时可将真实气体视为理想气体。 一.气体和稀溶液的依数性 最接近理想气体的是氢气和氦气。 理想气体状态方程PV=nRT 一.气体和稀溶液的依数性 （2009年清华）理想气体状态方程为pV=nRT，这是不考虑分子间相互作用力所得的方程，请问若考虑气体的分子间作用力，应当对方程作怎样的修正？怎样的实际气体更接近理想气体? 引入一个压缩因子，将方程改为pV=znRT 对实际气体而言，温度较高或压强较低时的稀薄气体更接近理想气体。 一.气体和稀溶液的依数性 2.稀溶液的依数性 （1）溶液的饱和蒸汽压下降。 在相同温度下，把不挥发的非电解质溶于溶剂形成溶液后，溶剂的部分表面被溶质所占据，因此单位时间内逸出液面的溶剂分子就减少，结果达到平衡时，溶液的蒸汽压必然低于纯溶剂的蒸汽压。 一.气体和稀溶液的依数性 （2）溶液沸点升高 含有非挥发性溶质的溶液其沸点总是高于纯溶剂的沸点。 （3）溶液凝固点下降 含有少量溶质的溶液凝固或融化的温度低于纯溶剂的凝固温度 （4）渗透压 一.气体和稀溶液的依数性 在严寒的冬天，为什么要在汽车散热水箱中加入甘油或乙二醇等物质？ 加入溶质后，使水箱里的水凝固点降低，避免结冰。 二.化学反应速率和化学平衡 （2008年北大）室温下饱和氯水浓度约为0.09mol·L-1,其中约1/3的Cl2发生了自氧化还原反应。增加饱和溶液中HClO浓度的一种方法是：把Cl2通入到CaCO3悬浊液。请写出反应式并简述理由。 Cl2+H2O HCl+HClO 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑+ H2O HClO由于酸性很弱，不与CaCO3反应，造成氯气不断与水发生反应，生成的盐酸又不断与CaCO3反应，化学平衡移动，此时HClO的浓度越来越大。 二.化学反应速率和化学平衡 （2010年清华）已知如下反应： NH4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g) 当反应达到平衡时， c(HI)=4mol·L-1 c(I2)=0.5mol·L-1。下列说法正确的是（C） A.平衡时， c(NH3)=6mol·L-1 B.反应起始时NH4I是5mol C.平衡时HI的分解率为20% D.若改变反应起始固体NH4I的量，保持其他条件不变，平衡时各气体浓度也发生改变。 三.分子结构及其性质 价层电子对互斥理论(用来解释、判断和预见分子的结构)。 价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。 在AXm型分子中，中心原子A的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对（包括成键电子对和未成键的孤电子对）的相互排斥作用，分子的几