有效碰撞与活化分子.ppt

5足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反 应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列 物质中的 A、水 B、NaOH固体 C、Na2CO3固体 D、NaCl溶液 1）发生碰撞的分子具有较高的能量。 2）分子在一定的方向上发生碰撞。 课堂小测 1.活化分子间的每次碰撞都发生化学反应。 （ ） 2.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞。 （ ） 3.有效碰撞一定发生化学反应。 （ ） 4.发生有效碰撞的一定是活化分子。 （ ） 5当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时，才能发生化学反应。 6能发生有效碰撞的分子必然具有相当高的能量。 7活化能是指活化分子高出反应物分子平均能量的那部分能量。 活化能与化学反应速率的关系 在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，则单位时间内有效碰撞次数越多，则反应速率越快。 * AD 一、有效碰撞理论 某一化学反应的速率大小与 单位时间内有效碰撞的次数有关 1．有效碰撞 化学反应发生的先决条件是反应物分子之间必须发生碰撞。但并不是反应物分子之间的所有碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生化学反应，这种能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞是发生化学反应的充要条件。研究发现，只有既具有足够的能量又有合适的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。 2、发生有效碰撞的条件 二、活化分子和活化能理论 1、什么是活化分子？ 具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子 活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能克服相撞分子间的排斥力，破坏分子内原子间的“结合力”，从而导致反应物分子被破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。 结论： 发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。 推论： 有效碰撞次数的多少与 单位体积内反应物中活化分子 的多少有关。 2、活化能 活化分子高出反应物分子平均能量的部分 归 纳 总 结 不正确 不正确 正确 正确 正确 正确 正确 活化分子能量 反应物平均能量 生成物平均能量 有催化剂 C *