6离子反应教学案例实录(白云中学李永途)解析.docVIP

第二章 第二节 离子反应（第二课时） 广州市白云中学高一化学备课组 李永途 2011-10-20 一、教学目标 知识与技能： 1.通过对教材P31实验2-1的分析对比，建立离子反应的概念，知道电解质在溶液中的反应实质上是离子间的反应，其表达式是离子方程式。 2.小组通过对比实验的设计和探究，理解离子反应的条件和能判断简单离子共存，并揭示离子反应的意义和实质。 3.在实验过程中 ，获得有关化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法。 过程与方法： 1、在学习离子反应的过程中，学会运用观察、实验，查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 2、建立化学事实与化学用语之间的联系，认识离子是描述化学反应的一种用语。 在认识离子反应本质与特点的过程中建立起微粒观。 在，体验科学探究的乐趣，培养务实求真、勇于探索的科学态度Na2SO4的溶液试管里加入2mlBaCl2溶液 向盛有2ml Na2SO4的溶液试管里加入2ml KCl溶液 向盛有2mlK2SO4的溶液试管里加入2mlBa（NO3）2溶液 实验 现象 反应方程式 混合前的存在形式 混合后的存在形式 结论 【问题思考】1、混合前后，溶液中各物质是以什么客观形式存在的？ 2、是否所有的离子都参加了反应？反应能发生的条件是什么？反应前后各离子发生了什么变化？ 3、其他硫酸盐和钡盐也会发生类似的反应吗？ 4、上述三组实验是如何设计的，每一步的作用和意思是什么？ 【实验分析】对比实验1，实验2只改变了一个变量，产生不同的现象，说明反应的实质是，Ba2+和SO2-反应生成难溶的BaSO4白色沉淀，反应的结果是使Ba2+和SO2-减少了。实验2各电解质电离出来的离子，离子的种类和数目都保持不变，因此不发生反应。分析实验1,3可知，两支试管产生白色沉淀实质是一样，都是Ba2++ SO2-= BaSO4↓ 【设计意图】 通过实验的比较和分析：让学生深刻认识到电解质溶液的反应是离子间的反应。同时培养学生学会运用实验解决问题的方法和能力。也给学生一个示范作用，为下面的学生活动铺设台阶，降低难度。 【过渡】电解质在水的作用下，可电离成自由移动的阴阳离子，因此这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反应，像这样，有离子参加或生成的反应，称为离子反应。像Ba2++ SO2-= BaSO4↓，这种，用实际参加的离子符号来表示溶液中反应的式子叫离子方程式。离子方程式，能揭示反应的实质，而且不仅能表示某一个化学反应，还可以表示一类的反应。离子反应的结果是减少反应物某些离子。 【板书】 1、离子反应：有离子参加或生成的反应 2、离子方程式——揭示反应的实质 用实际参加反应的离子符号来表示溶液中反应的式子 【过渡】实验是解决化学问题的方法之一，下面我们根据上述实验1的模板，设计实验探究其他电解质间的反应实质，并找出离子反应能生成的条件。 【学生分组活动设计】 任务一：（1，2大组完成） 实验2：采用设计对比实验，探究Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的实质 任务二：（3、4大组完成） 实验3：采用设计对实验，探究盐酸和NaOH溶液反应的实质 （思考如何观察到明显实验现象） 1 2 3 实验 实验现象 反应方程式 混合前的存在形式 混合后的存在形式 结论 【学生展示和交流】 学生把自己的设计方案和实验的结果填在表格上，并投影展示讲解，全班讨论，并提出问题。 【设计意图】 强化学生对电解质在溶液中以离子形式存在，反应的实质是离子间的反应的认识。初步让学生参与简单实验的设计，培养实验设计能力，并有意识渗透对比实验的研究方法。 【问题思考】 从实验可知，发生离子反应是有一定条件的，请观察三组实验，找出发生离子反应的条件。 【教师点拨】 酸、碱、盐在水溶液中发生的是复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应的条件是：生成沉淀，放出气体和生成水，反应的结果是减少了反应物中某些离子。只要符合上述条件之一，就能发生反应。而且对比1，3两组实验，知道离子反应还可以表示一类的反应。 【板书】 3、离子反应的条件：生成沉淀，放出气体（挥发性物质）和生成水（难电离物质） 结果：使反应物中某些离子减少 【巩固练习】 1、下列各组离子在水溶液中因不发生化学反应而大量共存的是， A：Ba2+、OH- B：Cu2+、OH-、 C：H+、CO 2- D：Ag+、Cl- 尝试写出有关的离子方程式： 。 2、下列各