2017年北京市西城区高考化学一模考试试卷(解析版).doc

2017年北京市西城区高考化学一模试卷 　 一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（　　） A B C D 将铜丝压扁，掰成图案 将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘 高温焙烧 酸洗去污 A．A B．B C．C D．D 2．全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点．中国科学家成功合成全氮阴离子N5﹣，N5﹣是制备全氮类物质N5N5﹣的重要中间体．下列说法中，不正确的是（　　） A．全氮类物质属于绿色能源 B．每个N5中含有35个质子 C．每个N5﹣中含有35个电子 D．N5N5﹣结构中含共价键 3．下列实验方案中，可行的是（　　） A．用食醋除去热水瓶中的水垢 B．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾（KIO3） C．向Al2（SO4）3溶液中加过量NaOH溶液，制Al（OH）3 D．向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中直接加入新制Cu （OH）2悬浊液，检验水解产物 4．25℃时，0.1mol?L﹣1的3种溶液 盐酸 氨水 CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　） A．3种溶液中pH最小的是 B．3种溶液中水的电离程度最大的是 C．与等体积混合后溶液显酸性 D．与等体积混合后c（H）c（CH3COO﹣）c（OH﹣） 5．生铁在pH=2和pH=4的盐酸中发生腐蚀．在密闭容器中，用压强传感器记录该过程的压强变化，如图所示．下列说法中，不正确的是（　　） A．两容器中负极反应均为Fe﹣2e﹣Fe2+ B．曲线a记录的是pH=2的盐酸中压强的变化 C．曲线b记录的容器中正极反应是O24e﹣2H2O═4OH﹣ D．在弱酸性溶液中，生铁能发生吸氧腐蚀 6．某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．下列说法中，正确的是（　　） A．实验前两溶液的pH相等 B．实验前两溶液中离子种类完全相同 C．加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多 D．加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是CO32﹣Ca2+═CaCO3↓ 7．已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO 利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度/（g?cm﹣3） 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（　　） A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为9095℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 　 二、解答题（共4小题，满分58分） 8．聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域．某聚酰亚胺的合成路线如图（部分反应条件略去）． 已知： （1）A所含官能团的名称是　 　． （2）反应的化学方程式是　 　． （3）反应的反应类型是　 　． （4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是　 　． （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，的化学方程式是　 　． （6）1mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4mol CO2，M的结构简式是　 　． （7）P的结构简式是　 　． 9．As2O3在医药、电子等领域有重要应用．某含砷元素（As）的工业废水经如图1流程转化为粗As2O3． （1）“碱浸”的目的是将废水中的H3AsO3和H3AsO4转化为盐．H3AsO4转化为Na3AsO4反应的化学方程式是　 　． （2）“氧化”时，1mol AsO33﹣转化为AsO43﹣至少需要O2　 　mol． （3）“沉砷”是将砷元素转化为Ca5（AsO4）3OH沉淀，发生的主要反应有： a．Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）2OH﹣（aq）H＜0 b．5Ca2OH﹣3AsO43﹣Ca5（AsO4）3OHH＞0 研究表明：“沉砷”的最佳温度是85℃． 用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随温度升高沉淀率下降的原因是　 　． （4）“还原”过程中H3AsO4转化为H3AsO3，反应的化学方程式是　 　． （5）“还原”后加热溶液，H3AsO3分解为As2O3，同时结晶得到粗As2O3．As2O3在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度（S）曲线如图2所示．为了提高粗As2O3的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是　 　． （6）下列说法中，正确的是　 　（填字母）． a．粗As2O3中含有CaSO4 b．工业生产中，滤液2可循环使用，提高砷的回收率 c．通过先“沉砷”后“酸化”的顺序，可以达