专题1第2单元-课时3-教学课件.ppt

* 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 * 按标题超链接可进入下一课时内容的学习。 含 糖 量 3.6% 体积分数 质量分数 1.5mol/L BaCl2 ？ 一，物质的量浓度 4，常用单位： c（B） c（B）= mol/L（或 mol·L-1） 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量. 1，定义： 2，符号： 3，数学表达式： （溶质） （溶液） 5，推论： V= n(B)= c(B)·V 如：c（NaCl）=0.5mol/L指的是1L的溶液中含溶质NaCl0.5mol 练习 1.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。 2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为__________mol/L。 3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液500mL，含硫酸的物质的量为___________mol。 4.10mol HCl能配成________L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？ 5.某NaOH溶液中5g/L,则该溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 10 2 1 5 0.125 例：书23页例4 思考：计算1L,1mol/L的AlCl3溶液中Al3+和Cl-浓度分别为多少？ 结论：同一溶液中，各微粒的微粒数之比等于其浓度值比， 即: N(A):N(B)=C(A):C(B) 练习：0.4mol/L的Na2SO4溶液中含C(Na+)=______mol/L, C(SO42-)=______mol/L. 0.4 0.8 = 0.200 mol/L × 0.250 L× 58.5g/mol 解：m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl) =2.925g 答：所需NaCl的物质的量是0.050mol,质量是2.925g。 配制250ml 0.200mol/L的NaCl溶液， 需要多少克的固体？ 书23页的问题解决： =c(NaCl) × V× 58.5g/mol 思考： 1，用什么称量氯化钠固体？ 2，能称出2.925g的氯化钠吗？为什么？ 3，如果现在已经称好了氯化钠固体，简单地说还需要怎么做才能配制出250ml0.2mol/L的氯化钠溶液？ 托盘天平 不能，因为托盘天平的精确度为0.1g 将称出的氯化钠固体溶解在水里使溶液体积达到250mL即可。 所以配制一定量物质的量浓度溶液时，关键在于准确控制溶液的最终体积，而实验室是用容量瓶来控制体积的。 容量瓶（P23页） 构造：细颈、梨形、平底的玻璃瓶 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积（或容量） ②容量瓶瓶颈上有一道刻度线 （刻度线） 3.使用：当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。 4.注意事项： ①使用前要检查是否漏水（检漏） ②容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液; ③溶液恢复至室温后才能转移入容量瓶 ④转移溶液时要用玻棒进行引流 步骤： 计算 称量 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 仪器： 托盘天平、药匙 、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 书24页活动与探究 二，一定物质的量浓度溶液的配制 （1）以固体为原料配制一定物质的量浓度溶液 配制过程中的注意事项 (1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配450mL某浓度溶液应选500mL的容量瓶,确定溶质时,不能按照450mL计算,要按照500mL计算; (2)容量瓶在使用前要检查是否漏水; (3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液; (4)溶解或稀释后要冷却时室温再转移至容量瓶； (5)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下; (6)定容时应平视刻度线; (7)当液面超过刻度线时实验失败，只能重做； (8)摇匀后若发现液面低于刻度线，不能再加水等。 (9)烧杯和玻璃棒一定要洗涤，且洗涤液一定要转移到容量瓶中 小结： 实验再现 思考：现有10mol/L的H2SO4，怎样用其配制出500ml 1mol/L的H2SO4溶液？配制过程是否完全与以固体为原料配制一定物质的量浓度溶液一样呢？ 步骤： 计算 量取 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 仪器： 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 （2）以浓溶液为原料配制一定物质的量浓度溶液 讨论：定容时我们的眼睛应该平视刻度线，那若俯视或仰视刻度线呢，对溶液的浓度有何影响？ 俯视 仰视 平视 结论：俯视或仰视刻度线对溶液浓度 的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。