2017-2018学年高一化学人教版必修2“同课异构”教学课件第二章第二节--化学能与电能第1课时课件(19张).ppt

第二章 化学反应与能量 第二节 化学能与电能 第1课时 化学能转化为电能 ① ② ③ 操作 实验现象 实 验 探 究 1 锌片上产生大量气泡，电流计指针不偏转。 铜片上无明显现象，电流计指针不偏转。 铜片上产生大量气泡，锌片溶解并有少量气泡产生，电流计指针向铜片方向偏转。 Cu Cu 1、工作原理： ⑴图像模拟 把化学能转变为电能的装置。 一、原电池 外电路 定向移动导电 内电路 定向移动导电 （阳离子→ ；阴离子→ ） ①C(H+) 、 C(Zn2+) 、 C(SO42-) 。 ②物质变化： 电解质溶液 → ， 质量 、pH值 。 ③能量变化： → 。 减小 增大 不变 H2SO4 ZnSO4 增大 升高 化学能 电能 电子 阴阳离子 正极 负极 稀H2SO4 (负极) (正极) A 把化学能转变为电能的装置。 ⑵宏观表现： ⑶微观解释： ⑷符号表达： 一、原电池 氧化反应和还原反应分开进行，从而产生电流。 负极（锌片）Zn - 2e- = Zn2+ 正极（铜片）2H+ + 2e- = H2↑ 总反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ 上的锌失去电子，发生 反应后进入 ，失去的电子沿导线到达 ，此时溶液中的氢离子在 上获得电子被 ，产生氢气而逸出。 负极 氧化 溶液 正极 正极 还原 2、原电池的电极 电极 电极材料 反应类型 电子流动方向 负极 正极 一、原电池 活泼性较强的金属 活泼性较弱的金属 氧化反应 还原反应 电子流出（流向正极）的一极 电子流入（来自负极）的一极 探究：原电池由几部分组成，它的构成条件是什么？ 实 验 探 究 2 第一组: 原电池 的两级 第二组: 原电池 的溶液 第三组: 原电池 的电路 Zn Fe Cu Cu Cu 第一组: 原电池 的两级 电流计指针是否偏转 构成原电池的条件一: 实 验 探 究 2 Fe Cu Zn Fe 偏转 偏转 偏转 不偏转 有两种 的金属（或一种是 ）作电极。 活泼性不同 能导电的非金属单质 第二组: 原电池 的溶液 电流计指针是否偏转 构成原电池的条件二: 实 验 探 究 2 Cu 偏转 不偏转 电极材料均插入 中。 电解质溶液 第三组: 原电池 的电路 电流计指针是否偏转 构成原电池的条件三: 实 验 探 究 2 Cu 偏转 不偏转 两极相连形成 。 闭合电路 3、构成原电池的条件(两极一液一连线) ★电极：有两种活泼性不同的金属（或一种是能导电的非金属单质）作电极 ★溶液：电极材料均插入电解质溶液中 ★导线：两极相连形成闭合电路 ★负极金属与电解质溶液之间 能自发进行的氧化还原反应 一、原电池 氧化剂 还原剂 + 练习：给你以下材料： 铁片、银片、石墨棒、稀硫酸、稀盐酸、酒精、电流表、导线若干及烧杯。 1、请你设计一个原电池，画出装置图，标出正负极。 2、并写出电极反应和总反应方程式。 负极( ): . 正极( ): . 总反应式 . Fe Fe – 2e- = Fe2+ Ag 2H+ +2e- = H2 Fe + 2H+ = Fe2+ H2 Ag Fe H2SO4 (aq) 正极 负极 1、下列哪些装置能产生电流，形成原电池？ (1) H2SO4 (aq) Zn Ag A (4) A CuSO4 (aq) Zn Zn (5) A CuSO4 (aq) Zn Cu (6) H2SO4 (aq) Zn C A (2) 酒精 Zn Cu A (3) Zn Cu CuSO4 (aq) H2SO4 (aq) A 课 堂 练 习 课 堂 练 习 2、（双选）下列哪些反应能设计成原电池？（