l弱电解质的电离.ppt

第一节 弱电解质的电离;学习目标： 1、理解强电解质、弱电解质的概念； 2、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式； 3、能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动； 4、了解电离平衡常数。 学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动 学习难点：外界条件对电离平衡的影响;;【思考1】以下说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④. CO2、SO2、NH3、Cl2溶于水可导电，所以均为电解质。;【思考1】以下说法是否正确，并说明原因。 ①.石墨能导电，所以是电解质。 ②.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 ③.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 ④. CO2、SO2、NH3、Cl2溶于水可导电，所以均为电解质。;【思考2】下列物质中 ⑴Cu ⑵石墨 ⑶盐酸 ⑷HCl ⑸醋酸 ⑹硫酸 ⑺稀硫酸 ⑻ NaCl固体 ⑼ NaCl溶液 ⑽熔融的NaCl ⑾ NaOH固体 ⑿ K2SO4溶液 ⒀氯气 ⒁氯水 ⒂氨气 ⒃氨水 ⒄一水合氨 ⒅ CO2 ⒆ H2O⒇酒精（21）蔗糖 是电解质， 是非电解质 _______既不是电解质，也不是非电解质。;(4) 、(5)、(6) 、(8)、(10)、(11）、（17）、（19）是电解质， （15）、 （18）、（20）、（21） 是非电解质 （1）(2)(3)(7)(12)(14)(16)既不是电解质，也不是非电解质。;;课本p40;强电解质： 弱电解质：;强酸;练习： 有下列物质：（1）铜；（2）硫酸钡；（3）氢氧化钠固体；（4）氨水；（5）熔融硝酸钾；（6）乙醇；（7）盐酸；（8）金刚石；（9）二氧化硫；（10）冰醋酸； （11）氯化钠溶液。 其中能导电的是 （用序号填写，下同），属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。;①NaOH 、 ② H2SO3、 ③熔融的KCl 、④Al、 ⑤CH3COOH、 ⑥盐酸、 ⑦CO2、⑧石墨、 ⑨水 ⑩ NH3、（11） H2SO4、 (12) 石灰水、（13）Na2O、（14）乙醇、 (15)H2S、(16) NaCl溶液、 (17)Cu(OH)2、(18)NH4Cl、(19)蔗糖（20）氨水、（21） NH3·H2O、 其中能导电的是 ， 属于强电解质的是 ， 属于弱电解质的是 ， 属于非电解质的是 。;〖例〗把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是 ( ) A. 自来水 B. 0.5mol/L盐酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水;【总结归纳】 ①电解质的强弱与其溶解性无关，只与其在溶液中的电离程度有关。 ②电解质溶液的导电能力取决与自由移动离子的浓度和离子所带的电荷。;电离方程式的书写;电离方程式的书写;练习： 写出下列电解质在水溶液中的电离方程式。 (1)CH3COOH (2)NaHSO4 = (3)NH3·H2O (4) H2SO4 = (5)H2CO3 (6)Ca(OH)2= (7)NaHCO3 = (8)Fe(OH)3 ;二、弱电解质的电离平衡;电离平衡状态建立;1、定义： 在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态—电离平衡。;3、影响电离平衡的因素;填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 C