《溶液中离子浓度大小的比较》学案.doc

高2013级（理）化学小练习 第 PAGE 9页共2页 第三节 三课时《盐类水解的应用》学案 命题人：李红 一、判断盐溶液的碱性 1．正盐：强酸强碱盐溶液PH　　　　　7。强酸弱碱盐溶液PH 　 　 7，强碱弱酸盐溶液PH　　　　　7。 2．酸式盐NaHSO4溶液PH 　 7，NaHSO3溶液PH 　 　 7；NaHCO3溶液PH 　 　 7。 3．相同浓度的盐，水解生成的酸越弱，其溶液　　　　　　性越强，水解生成的碱越弱，其溶液 　　　　　越强。 二、配制易水解的盐溶液 1．配制强酸弱碱盐的水溶液，应加入少量相应的　　　　　，以抑制　　　　　　　的水解。如配制FeCl3溶液时通常是将FeCl3在 中溶解，再加水稀释到所需浓度。 2．配制强碱弱酸盐的水溶液，应加少量相应的 ，以抑制　　　　　　　的水解。 三、物质的保存 强碱弱酸盐溶液因水解呈　　　　　　性，不应放在 试剂瓶；同理酸式滴定管不能装 性溶液，NH4F溶液因水解产生　　　　　　　　，不可贮存在　　　　　　　试剂瓶中。 四、化肥的合理应用 草木灰（K2CO3）水解呈　　　　　　，铵态氨肥（如NH4NO3等）水解呈　　　　　　　性，二者混用时，由于　　　　　　　和　　　　　　的水解相互促进?使NH+转化为　?　　　而挥发，降低肥效，草?灰也不能与Ca(H2PO4)2混施，否则会使Ca(H2PO4)2转化为 虍低肥效。 五、纯碱可去油污且加热?，效果更好，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 六、泡沫灭火器[试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3]的灭火原理　　　　　　　　　　　　　　　（用离子方程式表示） 七、胶体的制备及媔用 1．Fe(OH)3胶体的制备 在　　　　　　中滴加　　　　　　溶液，并小火加热至形成　　　　　　　色透明液体。其离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。 2．明矾、Fe2(SO4)3净水原理：　　　　　　 　 　　　　　　 　　　　（用离子方程式表示） 八、利用水解除杂 CuCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，可加 。用化学用语和必要文字解释原因　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 九、判断盐溶液加热蒸干后的产物 1．盐水解生成???发性酸时，蒸干后一般得弱碱。如CuCl2溶液，AlCl3溶液蒸干并灼烧分别得到 　　　　　　　　，　　　　　　　　。 盐水解生成不挥发性的酸，蒸干后一般仍为原物质。 如CuSO4溶液，Fe2(SO4)3溶液蒸干 2．盐水解生成强碱时，蒸干后一般得到原物质。如Na2CO3溶液NaAlO2溶液等。但NaClO溶液蒸干得到　　　　　　　固体。 3．酸式碳酸盐溶液蒸干得到 。 4．亚硫酸钠溶液蒸干得到　　　　　　　，其化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 十、判断活泼金属与强酸弱碱盐溶液反应产物。Mg、Al等活泼金属与NH4Cl、CuSO4等溶液反应能生成　　　　　　　　因盐溶液水解呈　　　　　　　　性。 练习：在浓NH4Cl溶液中加入Mg粉有气泡逸出，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　。 十一、中和滴淀指示剂选择 如强碱滴淀弱酸，反应达终点时，因生成　　　　盐，水解呈　　　　，应选择　　　为指示剂。 如强酸滴定弱碱，反应达到终点时，因生成　 　盐，水解呈　　　性，应选择　　　为指示剂。 十二、判断离子能否大量共存 某些弱碱阳离子与弱酸阴离子因水解相互促进彻底。在溶液中不能大量共存。 （1）Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等不能大量共存。 练习：写出Fe3+分别与CO32-、HCO3在溶液中不能共存的离子方程式　　　　　　　　　　　　。 注：2Fe3++S2-＝2Fe2++S　而非2Fe3++3S2-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3H2S↑ （2）Al3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、S2-、HS-等不能大量共存 练习：写出Al3+与AlO2-、S2-在溶液中不能共存的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 注：S2-+Cu2+＝CuS↓而非S2-+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+H2S↑ △ 十三、工业上制备某些天水盐时，不能用蒸发结晶方法，如由MgCl2、6H2O制无水MgCl2、 MgCl2·6H2O====Mg(OH)2+2HCl↑+4H2O，应在通HCl气流条件下加热脱水 十四、溶液中离子浓度大小比较（详见下学案） 第三节 三课时《盐类水解应用》课时练习 1．下列有关问题与盐的水解有