专题94难溶电解质的溶解平衡讲案.doc

2015年高考化学一轮复习 专题9.4 难溶电解质的溶解平衡讲案（含解析） 复习目标： 1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。 2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。 3、了解溶度积及其有关的计算。 基础知识回顾： 一、沉淀溶解平衡的本质 1、难溶电解质的溶解平衡 在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如： BaSO4(s) Ba2+(aq) + SO (aq) 2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。 对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n 溶度积与溶解度的关系 溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。 溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。 离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc 当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液； 当Qc=Ksp时，为饱和溶液； 当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。 【典型例题1】有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法正确的是 (　　) A．AgCl沉淀生成和溶解同时在不断进行，且速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．只要向含有AgCl的饱和溶液中加入盐酸，一定会有沉淀生成 D．向含有AgCl的悬浊液中加入NaBr固体，AgCl沉淀不变化 【迁移训练1】【福建省“四地六校” 2014届高三模拟理综化学试题】已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝ 3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液， 则下列说法中，正确的是（ ） A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 C．该体系中有CaF2沉淀产生 D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变 二、影响沉淀溶解平衡的因素 1、内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2、外因 以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？ AgCl（s）Ag+(aq) + Cl-(aq) 加入物质 平衡移动向 AgCl溶解度 溶液中C(Ag+) 溶液中C(Cl－) 发生变化的原因 0.1mol·L－1HCl 向左 减小 减小 增大 同离子效应 0.1mol·L－1AgNO3 向左 减小 增大 减小 同离子效应 KNO3(s) 向右 增大 增大 增大 盐效应 0.1mol·L－1NH3·H2O 向右 增大 减小 增大 形成配合物 H2O 向右 不变 不变 不变 稀释作用 【典型例题2】对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是 A．加热 B．加少量水稀释 C．加入少量盐酸 D．加入少量AgNO3 【迁移训练2】【福建省莆田市2014届高三3月质量检测化学试题】25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10-10， Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。该温度下，下列说法不正确的是 A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝ D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成 原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。 在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有： ①调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。 ②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。 〖特别提醒〗 ①为使沉淀更完全，所选用沉淀剂的原则是：使生成沉淀的反应进行得越完全越好(所沉 淀离子形成沉淀的Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好)。 ②不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 2、沉淀的溶解 原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。 根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有： ①酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO