化学反应的方向 温州中学.ppt

研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素——体系的混乱度（熵S） 熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S 表示。 对于同一物质：S(g)﹥S(l)﹥S(s) 下列说法正确的是∶（ ） A、凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的； B、自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变； C、自发反应在恰当条件下才能实现； D、自发反应在任何条件下都能实现。 自发进行的反应一定是∶（ ） A、吸热反应； B、放热反应； C、熵增加反应；D、熵增加或者放热反应。 某化学反应其△H= —122 kJ·mol-1， ?S=231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列 哪种情况下可自发进行 ( ) A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 3. 250C和1.01×105Pa时，反应 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）； △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是∶（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 * 专题二化学反应速率与化学平衡 2-2-1化学反应的方向 第二单元 化学反应的方向和限度 浙江省温州中学化学组　杨振华 2011－03－02 自然界中水总是从高处往低处流 是自动进行的自发变化过程 具有一定的方向性 在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程. 1.自发过程： 思考：请结合自己的生活经验举例说明. 1、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动 2、室温下冰块自动融化 3、墨水扩散 4、食盐溶解于水 5、火柴棒散落 讨论:说一说是什么原因造成这些自发过程? 镁条燃烧； 酸碱中和； 铁器暴露在潮湿空气中生锈； 甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧； 锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。 这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的. 很多的化学反应也具有方向性： 在一定的温度和压强下,无需外界帮助就能自动进行的反应. 一、化学反应的方向: 2.自发反应： (1) 外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。 (2)自发反应在恰当条件下才能实现. 说明： 1.水分解生成氢气和氧气的反应 2.氯气与溴化钾溶液的反应 3.乙烯与溴单质的反应 4.氮气和氧气生成一氧化氮的反应 不能 能 不能 能 Cl2+2KBr=Br2+2KCl C2H4+Br2 CH2BrCH2Br 交流与讨论：P42 二，化学反应的方向的判断依据： 教材P43 思考：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？ 小结： 共同特点：△H＜0，放热反应。 即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。 二、化学反应方向的判断依据: 1、根据焓变⊿H（能量）判断 研究表明，对于化学反应， ⊿H＜０（放热），有利于反应自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应越完全。 说明:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。 思考: 放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗? 有些过程也是自发的，这当中有的与物质的能量高低无关，有的虽与能量高低有关，但用焓判据却无法解释清楚，例如： 两种理想气体的混合可顺利自发进行 （1）既不吸热也不放热的自发过程 H2 O2 O2 H2 （2）下列反应是吸热反应，能否自发进行？ NH4NO3(s) = NH4+ (aq) + NO3- (aq) 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g) 高温 小结:反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。 思考:是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？ 观察与思考：P43 二、化学反应方向的判断依据: 水的三态的熵 1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。 2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体扩散过程。 3、产生气体的反应和气体的物质的量增加的反应。 导致混乱度增加的因素 熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变. 用△S表示。 规律:反应的△S越大,越有利于反应自发进行，这个判据叫熵判据。 △S=S生成物总熵－S反应物总熵 △Ｓ ＜０ 混乱度减小 △Ｓ ＞０ 混乱度增大 1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零 1)H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)