届高三化学金属的化学性质.ppt

* 把一小块钠放在蒸发皿上加热。现象： 反应： 2Na + O2 = Na2O2(淡黄色) 过氧化钠 △ 结论： ★ 钠的熔点低 ★ 钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。 钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 一、金属和氧气的反应： 现象： 切开的光亮的金属断面很快地变暗。 反应： 4Na + O2 = 2Na2O (白色) 取用钠的方法：用刀切开一小块钠，观察断面变化。 注意实验安全性! ①钠的取用－－镊子（不能用手接触） ②煤油要用滤纸吸干 ③在滤纸或玻璃片上进行切割 1、钠与氧气反应 常温： 4Na + O2 = 2Na2O （白色） 点燃： 2Na + O2 = Na2O2 （淡黄色） 点燃 产物的稳定性： Na2O ＜Na2O2 科学视野： 特殊的氧化物——Na2O2 ※ Na2O2的性质 实验探究：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。 现象： 棉花剧烈燃烧 思考：为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧? 因为反应产生了氧气和放出热量 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 棉花剧烈燃烧 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ※ Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂 化学反应方程式： 化学反应方程式： 实验探究： ②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。 现象： 科学探究：点燃镁条和加热铝箔 活泼金属 空气 表层生成氧化物（氧化膜） 氧化膜 疏松——Fe2O3等 致密——Al2O3等 2、其它金属与氧气反应 现象： 镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。 反应： 2Mg + O2 = 2MgO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 △ 点燃 二、金属与水的反应 现象： 解释： ①金属钠浮在水面 ①密度比水小 ②熔成闪亮的小球 ②反应放热，钠的熔点低 ③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。 ③反应剧烈，有气体生成 ④溶液变成红色 ④反应后溶液显碱性 反应： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 1、金属钠与水反应 2Na + H2O ==== 2NaOH + H2 失电子 得电子 还原剂 氧化剂 结论： 推测：钠能否与盐酸反应生成氢气?若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。 钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸比水更易电离出H+,酸中的H+浓度比水中的H+浓度大。 实质：2Na+2H+==2Na++H2↑ [思考1] 根据钠易与O2、H2O反应， 钠应如何保存？ [思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中? 钠应保存在煤油或石蜡油中。 不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。 探究：金属钠与CuSO4溶液反应 钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。 现象： (1)2Na +2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ (2)2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 总反应方程式： 2Na +2 H2O +CuSO4 = Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 反应： 将一小块金属钠投入氯化铁溶液中 化学方程式为： 离子方程式为： 练习： 6Na + 2FeCl3 + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3H2 6Na + 2Fe3+ + 6H2O = 2Fe(OH)3 + 6Na+ + 3H2 现象: 加热时试管内铁粉变红,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。 3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2↑ 高温 2、其他金属与水反应 实验装置： 反应： 铁与水蒸气高温反应： *