山东高考化学评分细则解读.ppt

2010年山东高考化学评分细则解读 28.（14分）硫一碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： ? ? Ⅰ SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI Ⅱ???? 2HI === H2+I2 ?? ????? ?Ⅲ????2H2SO4===2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应，下列判断正确的是???????? 。 a.反应Ⅱ易在常温下进行?? b.反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强 c.循环过程中需补充H2O?????????????????????????? d.循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2 ? (2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g）发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。 ?????? 0~2 min内的平均放映速率v(HI)=???????? 。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平均常数K=?????? 。 相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则??????? 是原来的2倍。 ?a.平衡常数??? b.HI的平衡浓度??? c.达到平衡的时间??? d.平衡时H2的体积分数 （3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡?????? 移动（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的?????? ，产生H2的速率将增大。 ?? a.NaNO3??? b.CuSO4???c.Na2SO4??? d.NaHSO3 （4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 ???? 已知? 2H2(g)+O2(g)===2H2O(I)??? △H=-572KJ.mol-1 ??????? 某氢氧燃料电池释放228.8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率—为??????? 。 ? 28.(1)C 写成G及其他不清楚的不给分 (2)数不对、没有单位、单位写错均不给分 给分： 0.1molL-1min-1 0.1mo（Lmin）-1 0.1mol/（Lmin） 0.1mol/Lmin 0.1mol/L .min-1 不给分： 0.1mol/L/min 0.1mol/min 0.1mol/L-1min-1 0.1mol/（Lmin）-1 64 带单位不给分 经验平衡常数是有单位的，就是将浓度或分压代入化学平衡常数的计算式，算出什么单位就是什么单位。 而标准平衡常数是无单位的，因为代入的浓度和分压都是相对值无单位。 b B也给分了 (3) 向右 正向不给分，因为题目要求填“向左” “向右” 或“不” “左” “右”写的不清 的很难辨认，把字放大仔细辨认， 再看不清就判为错，不给分。 b B、CuSO4也给分 （4）80％ 0.8不给分，只列算式不给分。 29.（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1）以下为铝材表面处理的一种方法： ①???? 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是______（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的______.。 a，NH3???????? b，CO2??????? c,NaOH????? d,HNO3 ②以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应为____。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_____。 （2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______。 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ? 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。 ? 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。 29（1）①2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2 （2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2 ） b b(co2)给分，B 、CO2不给分 ②2Al+3H2O=Al2O3+6H++6e－ HCO3-与H+反应使得H+浓度减小，产生氢氧化铝沉淀。 体现酸性减弱，碱性增强。H+浓度减小，产生氢氧化铝沉淀少一项不给分。 双水解、Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2 不给分。 HCO3-+ H+=CO2+H2O Al3++3H2O=