甘肃高台第一中学春一诊考试化学试题7．化学与生活.doc

甘肃省高台县第一中学2014年春一诊考试化学试题 7．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是 A．合金的许多性能优于其组成成分，如硬度都会增大，熔点都会升高 B．要除去衣服上的顽固污渍，可将衣服泡在漂白液中 C．硅是地壳中含量位居第二的元素，其中玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO2 D．工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（ ） A．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－725.8 kJ·mol－1 B．2 CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l) △H=+1451.6 kJ·mol－1 C．2 CH3OH+O2 = 2CO2+4H2O △H=－22.68 kJ·mol－1 D．CH3OH(l)+3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) △H=－725.8 kJ·mol－1 ．可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　) 10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．12.0g熔融的NaHSO4 中含有的阳离子数为0.1NA B．常温下，5.6gFe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA C．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2 NA D．足量的锌与一定量的浓硫酸反应生成1 mol气体时，转移的电子数为2NA 11．结合下图判断，下列叙述正确的是(　　)A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋ C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 1. 下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是(　　 ) 13．在一恒定的容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g)nZ(g)达到平衡后，Z的体积分数为a%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量X为0.6 mol，Y为0.3 mol，Z为1.4 mol充入容器中，达到平衡后，Z的体积分数仍为a%，则n的值为(　)。 A．可能为2，也可能为3 B．只能为3 C．只能为2 D．无法确定 26.（14分）运用化学反应原理知识在工业生产中有重要意义。 (1) 工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下： 则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为___________ _____。 （2）工业生产中用CO可以合成甲醇 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol－1 在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)； ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数 K＝_ ____(mol·L－1)－2； ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3) 工业生产中用SO2为原料制取硫酸 ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式___ ____________。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。请写出开始时阳极反应的电极反应式____ ______。 （4）工业生产中用氨水吸收SO2 若将等物质的量的SO2与NH3溶于水充分反应，写出该反应的离子方程式 ，所得溶液呈 性。27. (12分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题： (1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2 ===6SO2＋Fe3O4，有3 mol FeS2参加反应，转移________ mol电子。 (2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是__________________________。 (