物质的量浓度2ppt.ppt

四、物质的量浓度 （一）物质的量浓度(复习) 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的 物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （= ） n质 V液 符号为CB，常用单位为mol/L 或 mol/m3。 n(溶质) V(溶液) C nB = CB ? V液 V液= nB / CB 思考：如何配制500mL 1mol/L的NaCl溶液？ C = n质 V液 天 平（量筒） ？ 2、一定物质的量浓度溶液的配制 C = n质 V液 天 平（量筒） ？ 容量瓶： 规格： 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意： a 要注明和考虑容量瓶的规格。 b 使用前要检查是否漏水。 c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。 不能用于化学反应。 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液 常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 教材P15 配制步骤： ①计算 ②称量 ③溶解并复温 ④移液 ⑤洗涤 ⑦定容 [实验] 配制 480 mL 0.50 mol/L的NaOH 溶液。 （为什么要恢复至室温？） （需要注意什么？） ⑧摇匀 若凹液面超出刻度线，能否将多出的溶液吸出？ 摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？ 托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。 （1）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液 ⑥轻摇 （为什么要摇动？） （为什么要进行洗涤？）P16学与问 天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管 所需仪器： 误差分析： 称量误差 n质 V液 cB 砝码锈蚀增重 砝码、药品放反 称量NaOH动作缓慢 增大 偏高 减小 偏低 — — — 减小/不变 偏小/ 不变 注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。 称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。 动作要迅速 。 操作误差 n质 V液 cB 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水 未洗涤烧杯、玻璃棒 定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容 仰视刻度线定容 二次定容(摇匀后溶液低于刻 度线，再次加入水至刻度线) 减小 — 偏低 — 偏小 偏高 — — 无影响 减小 — 偏低 减小 — 偏低 — 偏小 偏高 — 偏大 偏低 — 偏大 偏低 刻度线 平视√ 俯视× 仰视× （2）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理——溶质物质的量不变 即：c（浓溶液）· V（浓溶液）= c（稀溶液）· V（稀溶液） 配制步骤： ①计算 ②量取 ③稀释并复温 ④移液 ⑥轻摇 ⑦定容 ⑧摇匀 量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格） 、胶头滴管 仪器： 使用量筒时注意 (1) 读数时保留小数点后一位； (2) 量取液体后量筒不用洗涤。 ⑤洗涤 教材P18 7题 称量误差 n质 V液 cB 量筒量取液体溶质时俯视读数 量筒量取液体溶质时仰视读数 增大 偏高 减小 偏低 — — 误差分析： 3、关于物质的量浓度的计算 (1) 关于物质的量浓度概念的计算 B B V n c = 溶质来源：固体、浓溶液、气体 体积：①近似处理 ② 由ρ计算 例1、标况下，将224L的HCl气体溶于835ml （ρ=1g/cm3）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm3， 求该盐酸的物质的量浓度。 10mol/L 例2、标况下700体积的氨气溶于1体积水中，得到密度为0.85g/ml的氨水，求此氨水的质量分数和物质的量浓度。 34.7% 17.36mol/L 例3、在Ca(NO3)2和Ba(NO3)2的混合溶液中。 C(Ca2+)=0.25mol/L. C(NO3-) =1.5mol/L。求C(Ba2+). 例4.已知37%的硫酸溶液的密度为1.28g/cm3,求其物质的量浓度。 4.8mol/L 公式一：由ω、ρ、求Ｃ 公式二：由Ｃ、 ρ、求ω 例5、已知某温度下KNO3的饱和溶液中得物质的量浓度为5mol/L ,该溶液的密度为1.5g/ml。求该温度下KNO3的溶解度。 50g 公式：S C C S S W W S (3)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 C w