化学：1.3《人类对原子结构的认识》课件(2)(苏教版必修1).pptVIP

A Z ±d X c± X——元素符号 A——代表质量数； Z——代表核电荷数； c±——代表离子的所带电荷； ±d——代表化合价 n——原子的个数 n 试试看：你能从下边的符号中读出些哪些信息？ （1）3115P；（2）4020Ca2+；（3）3717Cl－ 相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”。C-12原子指的是什么原子？ 在考古中，经常应用C-14测定年代，C-14与C-12有什么样的关系？化学性质是否相同？ C-12原子是指质子数和中子数都为6个的碳原子。 C-14原子是指质子数为6个，中子数为8个的碳原子。 核素：把具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素。 同位素：把质子数相同、质量数（或中子数）不同的核素互称为同位素。同位素之间化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 6 2 4 +6 C-14：146C 6 2 4 +6 C-12：126C 例：下列说法不正确的是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的化学性质几乎完全相同 ③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①⑤ （D） 铜是由铜原子构成的；氯化钠是由氯离子和钠离子结合而成的；水是由氢、氧原子构成的水分子组成的。 公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为，万物是由大量的不可分割的微粒即原子构成。 1803年，英国科学家道尔顿总结了一些元素化合时的质量比例关系，阐述了他的化学原子论。 物质是由原子组成，原子不能被创造，也不能被毁灭，在化学变化中不可再分割，在化学反应中保持本性不变。 扫描隧道显微镜下的原子影像 原子是否真的是一个不可再分的球体呢？ 汤姆生：这种粒子质量不及氢原子质量的千分之一——发现电子。 为什么真空环境中风车会发生转动？ 1897年，汤姆生提出新的原子结构模型。 汤姆生认为，正电荷均匀地分布在原子之中，而电子就像是面包中的葡萄干一样散布在原子的正电荷之中。 汤姆生的原子结构模型 α散射实验——发现原子核结构 根据α散射实验的实验现象，原子是否是一个实心的球体？ 2．原子核被一个体积很大几乎什么也没有的空间包围着；原子核外的空间里极稀疏地散布着电子，其总电荷数恰好与原子核中的正电荷相等。 卢瑟福的原子结构模型 1．每一个原子都有一个体积极小、极密实的核；原子核占有全部正电荷和几乎全部的原子质量； 玻尔——发现核外电子的能量 玻尔在研究氢原子光谱产生的原因中，发展了原子结构理论。 原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一 个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 20世纪初，科学家发现了中子，揭示了微观世界波粒二象性规律、认识到原子核外电子的运动不遵循经典力学的原理，建立用量子力学方法描述核外电子运动的数学模型。 道尔顿模型（1803） 汤姆生模型 （1904） 卢瑟福模型（1911） 波尔模型 （1913） 电子云模型 （1935） +18 +10 2 8 +10 2 8 18 8 +36 2 8 8 +18 Ar Ne Kr +12 +8 O O2－ Mg Mg2+ 观察化学反应中，原子微观结构的变化，思考元素得失电子与原子微观结构有什么联系？ Cl Cl－ +17 1．化学反应中，原子核不发生变化，但原子的核外电子排布发生变化，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子。 2．镁等金属元素的原子，最外层电子数较少，与活泼非金属反应时，易失电子，形成与稀有气体原子电子层排布相同的阳离子。 3．氧、氯等非金属元素的原子，最外层电子数较多，与活泼金属反应时，易得电子，形成与稀有气体元素原子电子层排布相同的阴离子。 2 8 2 +12 Mg +8 O 6 2 镁条燃烧 +12 Mg2+ 2 8 2 Mg +8 O2－ 2 6 O 8 镁条燃烧 Mg2+ +12 2 8 O2－ +8 2 8 MgO 镁条燃烧 +12 +17 +17 Cl Cl Mg 氯化镁的形成过程 +12 +17 +17 Cl Cl Mg 氯化镁的形成过程 Cl－ Cl－ Mg2+ +12 +17 +17 氯化镁的形成过程 Cl－ Cl－ Mg2+ MgCl2 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去或得到电子的数目 Mg 2 O 6 Na Cl －1 根据原子核外电子排布的规律，完成下表： 2 8 1 +11 Na 2 8 7 +17 Cl 元素 化合价 原子最外层电子数目 失去或得到电子的数目 Mg +2 2 失2e－