高一化学期中考试[1].ppt

高一化学期中考试考点复习资料 化学------- 是在原子、分子层次上认识 物质的结构、性质，变化规律的自然科学。 它具有实用性和创造性，并有巨大的探索空间。已成为现代科学中的 “中心学科” 典例1：古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是 A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．只要功夫深，铁杵磨成针 D．爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 钠的化学性质 （1）与O2反应：常温：4Na＋O2＝2Na2O (白色固体)；点燃或加热： 2Na＋O2 ＝ Na2O2 (淡黄色固体)； （2）与Cl2反应：2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl； （3）与水反应： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸； （5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H＋反应）。 例题： 一小块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是 ①4Na+O2＝2Na2O????? ②2Na+O2＝Na2O2 ③Na2O+H2O＝2NaOH??????????????????? ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O A．①????B．②④??????C．①③???????D．①③④ 答案：在三种溶液中的共同现象是：钠浮在液面上，熔成小球，迅速游动，并发出“咝咝的声音，最后消失；不同之处是：①中有白色沉淀，②中溶液变浑浊。用到的方法有：实验法，观察法、比较法。 典例2：将同样大小的金属钠，分别投入到①MgCl2溶液、②饱和NaCl溶液中，各发生什么现象?在上述过程中用到了什么研究物质性质的方法？ 研究物质性质的基本程序 首先，要观察物质的外观性质（包括物质的存在状态、颜色气味等）； 第二、要对物质的性质进行预测； 第三、设计并实施实验来验证所做的预测。通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究； 第四、对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。 案例：氯气 1、Cl2的物理性质 在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。 闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。 2、Cl2的化学性质 （1）与金属反应 2Na + Cl2 ＝ 2NaCl(白烟)； Cu + Cl2 ＝CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)； 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色) （2）与非金属反应 H2 + Cl2 ＝ 2HCl(白雾)。纯净的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸. （3）与水反应： Cl2 + H2O ＝ HCl + HClO （4）与碱反应： Cl2 + 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H2O （该反应可用于Cl2的尾气处理）； 工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl2 + 2Ca(OH)2 ＝ CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （5）与盐溶液的置换反应： Cl2 + 2NaI ＝ 2NaCl + I2（该反应常用作Cl2的检验）； Cl2 + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br2 典例3：氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入石蕊中，溶液显红色，起作用的成分是_____________；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_____________。往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是_____________。氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的主要成分是_____________。 答案：H+； HClO； Cl－； Cl2 物质的量： 物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。 注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。 （2）“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。 2．阿伏加德罗常数：我们把0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为NA。 （1）阿伏加德罗常数带有单位， 其单位是mol－1。 （2）阿伏加德罗常数的准确值是0.012 kg 12C中所