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本资源来源于互联网,版权为原作者所有。若侵犯到您的版权,请提出指正,我们将立即删除。大学物理化学知识点归纳5
第一章 气体的pvT关系
一、理想气体状态方程
pV (m/M )RT nRT (1.1)
或pVm p (V/n ) RT (1.2 )
3
式中p 、V 、T 及n 的单位分别为P 、m 、K 及mol 。V V/n 称为气体的摩尔体积,其单位
a m
为m3 ·mol 。R 8.314510J ·mol-1 ·K-1 称为摩尔气体常数。
此式适用于理想,近似于地适用于低压下的真实气体。
二、理想气体混合物
1.理想气体混合物的状态方程 (1.3 )
pV nRT (n B )RT
B
pV mRT/Mmix (1.4 )
式中Mmix 为混合物的摩尔质量,其可表示为
Mmix def y B MB (1.5)
B
Mmix m/n mB / n B
B B
(1.6 )
式中MB 为混合物中某一种组分B 的摩尔质量。以上两式既适用于各种混合气体,也适用于
液态或固态等均匀相混合系统平均摩尔质量的计算。
2.道尔顿定律
p n RT/V y p (1.7 )
B B B
P pB (1.8)
B
理想气体混合物中某一种组分B 的分压等于该组分单独存在于混合气体的温度T 及总体积
V 的条件下所具有的压力。而混合气体的总压即等于各组分单独存在于混合气体的温度、体
积条件下产生压力的总和。以上两式适用于理想气体混合系统,也近似适用于低压混合系统。
3.阿马加定律
V * n RT/p y V (1.9 )
B B B
V ∑VB* (1.10 )
VB*表示理想气体混合物中物质B 的分体积,等于纯气体B 在混合物的温度及总压条件下所
占有的体积。理想气体混合物的体积具有加和性,在相同温度、压力下,混合后的总体积等
于混合前各组分的体积之和。以上两式适用于理想气体混合系统,也近似适用于低压混合系
统。
三、临界参数
每种液体都存在有一个特殊的温度,在该温度以上,无论加多大压力,都不可能使气体
液化,我们把这个温度称为临界温度,以T 或t 表示。我们将临界温度T 时的饱和蒸气压
c c c
称为临界压力,以pc 表示。在临界温度和临界压力下,物质的摩尔体积称为临界摩尔体积,
以Vm,c 表示。临界温度、临界压力下的状态称为临界状态。
四、真实气体状态方程
1.范德华方程
(p+a/Vm2 )(Vm-b) RT (1.11)
2 2
或 (p+an /V )(V-nb) nRT (1.12)
上述两式中的a 和b 可视为仅与气体种类有关而与温度无关的常数,称为范德华常数。a 的
6
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