第08课时·化学反应速率和化学平衡使用.ppt

命题规律： 主要命题内容： ①化学反应速率影响因素及计算； ②化学平衡状态的判断及影响因素； ③应用平衡原理判断反应进行的方向； ④化学反应速率和化学平衡的图象分析； ⑤转化率、平衡常数的含义及简单计算。 高考命题的热点： 将化学反应速率和化学平衡移动的原理与化工 生产、生活实际相结合。 关注： 化学平衡常数的影响因素及其计算是新教材增加 的内容 。 学习目标: 1、关于化学反应速率的计算 4、化学平衡状态建立的标志 3、外界条件对化学反应速率和化学平衡状态的影响(平衡移动原理) 4、理解应用化学反应速率和化学平衡的两个基本图象（(c)n-t ; v-t图像） 问题1： 在恒温恒压条件下的平衡体系： H2（g）+I2(g) 2HI(g)中加入N2,平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题2： 对恒温条件下的平衡体系： 2NO2（g） N2O4(g）加压，平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题1： 在恒温恒压条件下的平衡体系： H2（g）+I2(g) 2HI(g)中加入N2,平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题2： 对恒温条件下的平衡体系： 2NO2（g） N2O4(g）加压，平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题1： 在恒温恒压条件下的平衡体系： H2（g）+I2(g) 2HI(g)中加入N2,平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题2： 对恒温条件下的平衡体系： 2NO2（g） N2O4(g）加压，平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题1： 在恒温恒压条件下的平衡体系： H2（g）+I2(g) 2HI(g)中加入N2,平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题2： 对恒温条件下的平衡体系： 2NO2（g） N2O4(g）加压，平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题1： 在恒温恒压条件下的平衡体系： H2（g）+I2(g) 2HI(g)中加入N2,平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 问题2： 对恒温条件下的平衡体系： 2NO2（g） N2O4(g）加压，平衡是否移动？混合气体的颜色 （填变浅或加深或不变）。 3. 反应2A(g) 2B(g)+C(g)（正反应为吸热反应），达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是 ( ) A.减压 B.降温 C.加压 D.增大B的浓度 B 4.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入a mol NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是 ( ) A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高 C.压强为原来的2倍 D.颜色变深 C 5、 在容积不变的密闭容器中存在如下反应： 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g) ΔH0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 ( ) V2O5 450℃ B A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速 率的影响 B.图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速 率的影响 C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的 催化效率比乙高 D.图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙 的压强较高 本课件主要使用工具为Office2003，Mathtype6.0, 几何画板4.0, Flashplayer10.0 更多信息请登录： · 2011届新课标高中总复习（第2轮） 化学（湖南） (1)概念：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 (2)表达式：v(A)= ；单位：mol/(L·min)或 mol/(L·s)。 (3)在同一反应中，用不同的物质表示反应速率的数值之比等于