氧化还原反应第一二课时1.ppt

氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。p37 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。p37 “桥”上要标明化合价的变化、电子的转移情况及数目以及变价过程中的反应类型。 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数。 化合价升高的价数=失去的电子数，化合价降低的价数=得到的电子数。 （2）单线桥法 注意： 1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。 2、箭头的方向已表明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-) 3、氧化性还原性与元素价态的关系 最高价态：只具有氧化性 如：浓H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低价态：只具有还原性 如： KI H2S Zn HCl 中间价态：既具有氧化性又有还原性 如： FeCl2 S Cl2 CO 四、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系 氧化还原反应 化合反应 复分解反应 分解反应 置换反应 五、氧化剂还原剂 氧化剂： 活泼非金属单质，如：O2，Cl2 含高价元素的化合物，如：浓H2SO4 HNO3、 KMnO4 、FeCl3等 还原剂： 活泼金属单质如：Al、Zn、Fe、K、Na、Ca等 某些非金属如：H2、C; 含有低价态元素的化合物如：H2S、CO等。 1、常见的氧化剂还原剂 氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物 强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性 反应物 生成物 氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 2、氧化性、还原性强弱判断 (1)原子或离子的得电子能力越强，物质氧化性越强 (2)原子或离子的失电子能力越强，物质还原性越强 练 习 D C D * * * 【讨论与交流】 将下列反应进行分类 5、 1、2H2 + O2 = 2H2O 2、Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 3、CaCO3 = CaO + CO2 高温 4、NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 6、 一、氧化还原反应 1.从得氧和失氧的观点认识 （初步） H2 + CuO Cu +H2O △ 对 CuO： CuO Cu 得到氧， 被氧化, 发生氧化反应 对 H2： H2　 H2O 失去氧， 被还原, 发生还原反应 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。 氧化还原反应是同时进行的 思考与交流： 1、请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 S + O2 === SO2 CuO + H2 === Cu + H2O 点燃 0 +2 +2 0 0 +2 +1 0 0 +4 0 -2 +2 0 0 +1 在反应过程中，化合价升高的总数与化合价降低的总数是否相等？ 在我们学过的化学反应中，如果从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化来分类，可以分为两类。一类是 ， 以上分析的这些反应都属于这一类。 CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl SO3 + H2O = H2SO4 Cu2(OH)2CO3 === 2CuO + H2O + CO2 复分解反应 化合反应 分解反应 元素化合价有变化的反应 另一类是元素的化合价没有变化的反应,例如: 在氧化还原反应中，肯定有元素的化合价在反应前后发生了变化。 而且，化合价升高的总数与化合价降低的总数 。 相等 2.从元素化合价的升降观点认识（标志） H2 + CuO Cu +H2O △ 对 H2： H2　 H2O 0 +1 对 CuO： CuO Cu +2 0 化合价升高， 被氧化， 发生氧化反应 化合价降低， 被还原， 发生还原反应 一、氧化还原反应 用化合价升降的观点去判断下面的反 应,哪些是氧化还原反应? ①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3