金属的化学性质（拓展）.ppt

课题二 金属的化学性质 【学习目标】： 1、了解常见金属的化学性质； 2、了解常见金属与盐酸、硫酸及某些 盐溶液的置换反应； 3、运用金属活动性顺序对置换反应能否发生及生成产物进行判断 ； 4、能设计简单实验实现金属分离、提纯及回收再利用。 金属的化学性质： 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 1、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属，经初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，再过滤，所得的滤渣 ，滤液 。 ZnCl2、FeCl2 2、下列各组物质不能发生化学反应的是（ ） A．汞与硝酸银溶液 B．铜与硝酸镁溶液 C．锌与硫酸亚铁溶液 D．铝与稀盐酸 3、若金属锰（Mn）在金属活动性顺序中位 于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A．Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B．Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn C．Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D．Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu Cu 4、若将Zn粉加入到一 定 量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 （1）分析可能存在的情况： 小结：滤渣中一定有 ， 滤液中一定有 。 （2）下列说法中正确的是（ ） A.滤液中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 B.滤液中一定有Zn (NO3)2 ，一定没有Cu(NO3)2 C.滤液中一定有Zn (NO3)2 ，可能有 Cu(NO3)2 D.滤渣中一定有锌 E.滤渣中一定有铜 小结: Ⅰ、滤渣中一定有 ， 滤液中一定含有 ； [调查获悉] 某化工厂化验室排出的废水中含有 Fe(NO3)2、AgNO3 [查阅资料] 含Fe2+的溶液呈浅绿色 [实验目的] a、探究用锌从废水中最大程度地回收金属Ag的方法； b、探究锌和废水中Fe(NO3)2、AgNO3的反应顺序 [实验用品] 废水、所需化学试剂及相关的仪器、用品 小丹同学提出问题： 一、哪种结果能最大程度地回收金属银呢？ 二、锌与废水中哪种物质先反应呢？ （1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想： 第一组： ①溶质为Zn(NO3)2 ②溶质为Zn(NO3)2 、AgNO3 （2）小悦同学指出：“通过推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，原因是? （3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论，使③④两种猜想都得以验证。请你参与到实验操作过程中并完成下表： [交流后得出结论] （4）当反应后溶液呈无色，溶质为 。 （5）当反应后溶液呈浅绿色， 溶质为 和 时， 能最大程度地回收金属银。 通过探究，同学认为：“使用过量的锌，过滤后 得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回 收金属银的一种方法。 经过观察和思考，同学们还得出了 Zn先和废水中 反应， 再和 反应的结论。 [探究后反思] 老师评价：这种方法虽然方便、快捷，但 也有不足，请你指出它的不足 。 【收获】： 1、了解常见金属的化学性质； 2、了解常见金属与盐酸、硫酸及某些 盐溶液的置换反应； 3、运用金属活动性顺序对置换反应能否发生及生成产物进行判断 ； 4、能设计简单实验实现金属分离、提纯及回收再利用。 谢 谢 ! 过滤 过滤 废水样品Fe(NO3)2AgNO3 固体甲 溶液乙 加入一定量的 锌粉发生反应 加入适量稀硫酸 固体银 [实验目的] a、探究用锌从废水中最大程度地回收金属Ag的方法； b、探究锌和废水中Fe(NO3)2、AgNO3的反应顺序。 [发现问题]学生分两组按设计方案进行实验 组一：得到无色溶液乙