晶体--高二化学组.ppt

第一单元晶体的结构与性质 经不同途径得到的晶体 晶胞中原子个数的计算（均摊法） 有1/8属于该立方体 二氧化硅晶体结构示意图 金刚石的晶体结构示意图 原子晶体的物理特性 在原子晶体中，由于原子间以较强的共价键相结合，而且形成空间立体网状结构，所以原子晶体的 熔点和沸点高 硬度大 一般不导电 且难溶于一些常见的溶剂 常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硼（BN）晶体 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO２）晶体、Al2O3 石墨晶体结构 石墨 石墨为什么很软？ 石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。 石墨属于哪类晶体？为什么？ 石墨为混合键型晶体 3、晶胞 定义：晶体中重复出现的最基本的结构单元 晶胞中原子个数的计算 请你想想 为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？ Na+半径比Cs+ 小 Na+与Cl- 的相互作用比Cs+与Cl- 的相互作用强 Na+ 与Cs+ 均带一个单位正电荷， 阴离子均为氯离子。 NaCl晶体中的离子键较强， NaCl晶体的熔沸点较高。 二、分子晶体 二氧化碳 1、分子晶体的构成 分子间以分子间作用力（范德华力，氢键）相结合的晶体叫分子晶体。 构成分子晶体的粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力。 分子晶体的物理特性： 较低的熔点和沸点 较小的硬度 一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。 原因：分子间作用力很弱 分子晶体有哪些物理特性，为什么？ 180o 109o28′ Si O 共价键 109o28′ 共价键 知识拓展－石墨 * 高二化学组 晶体内部结构 思考.交流： 1、 晶体的定义 2、晶体的分类及其依据 3、构成晶体的基本结构单元—晶胞 一、晶体 构成晶体的粒子（原子、离子或分子）在空间有规则的排列而形成的固体叫晶体。 1、定义 根据构成晶体的粒子的种类及粒子之间的相互作用不同而分成四类： 分子晶体 离子晶体 原子晶体 晶体 金属晶体 2、晶体的分类 3、晶胞 （1） 定义：晶体中重复出现的最基本的结构单元。 （2） 晶体的特点： ①晶体是由许许多多个晶胞组成 ②与晶体的化学组成相同 ③反映晶体的结构特点 体心立方 简单立方 面心立方 三种典型立方晶体结构 体心 面心 顶点 棱边 1/2 1 1/8 1/4 (c) 有1/4属于该立方体 有1/2属于该立方体 完全属于该立方体 晶胞中微粒个数的确定 A B 练习1：根据晶胞结构，判断下列晶体的化学式： 化学式： AB 练习2：根据晶胞结构，判断下列晶体的化学式 A B 化学式： A2B 化学式：ABC3 A C B 思考.交流： 1、 离子晶体的构成 2、2种典型的离子晶体结构 3、离子晶体的特点 二、离子晶体 1、离子晶体的构成 定义：阴、阳离子间通过离子键结合而成的晶体。 成键粒子：阴、阳离子 相互作用力：离子键 2、典型的离子晶体结构 （1）NaCl晶体结构 仔细观察NaCl晶体结构示意图： 与Na+等距离且最近的Cl- 、Na+各有几个？ Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Na+ Cl- Cl- Na+ Na+ Na+ Cl- Cl- Na+ 科学探究： 与Na+等距离且最近的Cl- 、与Cl-等距离且最近的Na+各有几个？ Na+ Cl- 与Na+等距离且最近的Cl- 有：6个 与Na+等距离且最近的Na+ 有：12个 ---Cl- --- Na+ 结论： 1个氯离子同时受6个钠离子共同吸引；1个钠离子同时受6个氯离子共同吸引 。它们构成正八面体。 氯化钠晶胞中的氯骨架 有多少个氯离子？ Cl-=（8/8+6/2）=4个 氯化钠中晶胞中的钠骨架 有多少个钠离子？ Na+=（12/4+1）=4个 (2)CsCl的晶体结构 ---Cs+ ---Cl- 1个氯离子同时受8个铯离子的共同吸引； 1个铯离子同时受8个氯离子的共同吸引 。 在NaCl晶体中，每个Na+同时吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时吸引6个Na+。 在CsCl晶体中，每个Cs+同时吸引8个Cl-, 每个Cl- 同时吸引8个Cs+。 两种晶体中，均无单个分子存在，NaCl和CsCl不是分子式，而是化学式。 总结： 3、离子晶体的特点 无单个分子存在。 熔沸点较高，硬度较