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Chapter 3 热化学与能源 三.反应热效应的理论计算 四. 标准摩尔生成焓和化学反应的标准摩尔焓变 ΔrHθm=∑? ?fHθm(products) - Σ??fHθm(reactants) = [gΔfHθm(G,s)+dΔfHθm(D,g)] – [aΔfHθm(A,l)+bΔfHθm(B,aq)] 五. 能源 标准摩尔熵(or Sθm)：单位物质的量的纯物质在标准状态下的规定熵。 对水合离子，规定c(H+)=1mol/L时，Sθm(H+,298.15K) = 0 。 ?rSθm=Σ?Sθm(Products) - Σ?Sθm(Reactants) = [gSθm(G,s) + dSθm(D,g)] –[aSθm(A,l) + bSθm(B,aq)] 一、填空 4.酸碱理论包括 理论、 理论和 理论。 5.热力学第一定律的数学表达式为 ，其中ΔU为体系的 。 10. 1mol·kg-1NaCl、1mol·kg-1 CH3COOH、0.1mol·kg-1NaCl的三种水溶液中，凝固点最高的是 ，凝固点最低的是 。 12.若将铜片与CuSO4溶液、锌片与ZnSO4溶液组成铜锌原电池，负极反应为 ，正极反应为 。 13.反应式3H2(g)+N2(g)= 2NH3(g)为一吸热反应，当温度升高时，平衡常数Kcθ ，平衡向 方向移动。 二.正误判断题 1.物质的规定熵是一个相对值，其绝对值是无法知道的。 ( ) 3.简单地说，参比电极的电极电势为零。 ( ) 6.正催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的平衡状态。 ( ) 由热力学第二定律可知，?rS0的反应是可以自发进行的反应。 ( ) 5.纯理想气体的标准状态是指298.15K下压力为100kPa时的状态。 ( ) 1.通常，反应热的精确实验数据是通过测定反应或过程的哪个物理量而获得的？ ( ) (a)ΔH (b)pΔV (c)qp (d)qv 3.在温度T的标准状态下，若已知反应A?2B的标准摩尔反应焓ΔrHθm,1，与反应2A?C的的标准摩尔反应焓ΔrHθm,2, 则反应C?4B的标准摩尔反应焓ΔrHθm,3与ΔrHθm,1和ΔrHθm,2的关系为ΔrHθm,3= ( ) (a) 2ΔrHθm,1 + ΔrHθm,2 (b) ΔrHθm,1 - 2ΔrHθm,2 (c) ΔrHθm,1 + ΔrHθm,2 (d) 2ΔrHθm,1- ΔrHθm,2 4.升高温度可以提高反应速率，最主要是因为 ( ) (a)增加了活化分子 (b)增加了活化分子百分数 (c)降低了反应的活化能 (d)促使平衡向吸热方向移动 5.往1升0.10mol/L的HAc溶液中加入一些NaAc晶体并使之溶解，会发生的情况是( ) (a) HAc的Kaθ值增大 (b) HAc的?值增大 (c)溶液的pH值增大 (d)溶液的pH值减小 四．简答题 1.影响化学反应速率的因素有哪些？分别是如何影响的？ 2.根据平衡移动原理说明，要促使Fe(OH)3溶解，可采取什么措施？要使CuS溶解，又可采取什么措施？写出相应的化学反应方程式。 五、将Pb（NO3）2溶液和NaCl溶液混合，设混合液中Pb（NO3）2的浓度为0.20 mol.dm-3问： 1）当混合液中氯离子浓度等于5.0×10-4 mol.dm-3时，是否有沉淀生成？ 2）当混合液中氯离子浓度多大时，开始生成沉淀？ 3）当混合液中氯离子浓度为6.0×10-2mol.dm-3时，残留于溶液中Pb2+的浓度为多少？ PbCl2的溶度积（25℃）为1.17×10-5 六、已知反应 (298.15K时） 1.计算反应2NO(g)+O2=2NO2(g)在25℃时的标准平衡常数Kθ。已知NO(g)、NO2(g)的ΔfGθm分别为86.6kJ·mol-1和51.3kJ·mo