高中化学-第1章第1节-元素周期表(2)学案设计-新人教版必修2.doc

【导学案】 第一节 元素周期表（2）课前预习导学案 预习目标 了解碱金属元素的原子结构特点及递变规律 了解卤族元素的原子结构特点及递变规律 了解元素、核素、同位素及三者之间的关系 预习内容 1. 碱金属（A族） 单质与水 反应情况 单质与氧气 反应情况 最高价氧化物对应 水化物的碱性 最高化合价 Li 碱性：LiOH NaOH KOH RbOH CsOH Na K Rb Cs 结论 金属性： 同主族元素，从上到下，单质与水或酸反应越来越 ，最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 ，金属性越来越 。 . 卤素（A族） 化合价 最高价氧化物对应水化物的酸性 单质与氢气反应情况 气态氢化物的稳定性 最高 最低 F 稳定性：HF HCl HBr HI Cl 酸性：HClO4 HBrO4 HIO4 Br I 结论 非金属性： 同主族元素，从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越 ，单质与氢气反应越来越 ，气态氢化物的稳定性越来越 ，非金属性越来越 。 总结：同主族元素原子从上到下 依次增多，原子半径逐渐 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 ，原子的失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ；元素单质的还原性逐渐 ，氧化性逐渐 ；最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳定性 。同主族元素，从上到下，金属性越来越 ，非金属性越来越 。 Li Na k Rb Cs 相 似 点 颜色 均为银白色（Cs略带金色） 硬度 密度 熔沸点 导电导热性 递变性 密度变化 熔沸点变化 元素金属性强弱判断依据 2.看多媒体展示的卤族元素的原子结构示意图，大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢? 学生讨论后得出结论：结构决定性质。 3.下面请同学们看多媒体展示表格：卤素单质与氢气的反应。从中我们得出什么结论？ 4.我们可以通过金属与盐溶液的置换反应可以比较金属的强弱，通过卤素间的置换反应实验，可以比较非金属的氧化性的强弱。看演示实验后，讨论分析所涉及的方程式。 [实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。 [实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 方程式： （1）. （2）. （3）. （4）. 5.如果卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？ 三、反思总结 熟记同主族元素性质的递变规律。 四、当堂检测 3、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的（ C ） A.在化合物中呈＋2价 B.单质能使水分解，放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水7、在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。 例外元素 其他元素所属类型编号 S、N、Na、Mg P、Sb、Sn、As Rb、B、Te、Fe 　　归属类型：（1）主族元素 （2）过渡元素 （3）同周期元素 （4）同族元素 （5）金属元素 （6）非金属元素 Br－、Ｉ－可以选用的试剂是 （ ） A.碘水，淀粉溶液 B.氯水，四氯化碳 C.淀粉，KI溶液 D.硝酸银溶液，稀HNO3 6.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是 （ ） A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体