高中化学-第1章第1节-元素周期表(3)学案设计-新人教版必修2.doc

【学案】 第一节 元素周期表（3）课前预习学案 预习目标：1、了解原子的结构。2、了解核素、同位素的概念。 预习内容： 原子结构：__________________ （1）原子的电性关系：核电荷数 =_____________ = 核外电子数 （2）质量数________________________ 质量数（ ）= ___ （ ）+ ___ （ ） （3）离子指的是带电的原子或原子团。带正电荷的粒子叫_____， 带负电荷的粒子叫______。 当质子数(核电荷数) ______ 核外电子数时，该粒子是阳离子，带正电荷； 当质子数(核电核数 ______ 核外电子数时，该粒子是阴离子，带负电荷。 4、核素和同位素 核素： （2）同位素 课内探究学案 一、1．学习目标： 知识目标： 1．明确质量数和AZX的含义.学习重点难点： 重点：明确质量数和AZX的含义1、原子组成的表示方法 [练习1]填表： 粒子符号 质子数（Z） 中子数（N） 质量数（N） 用X表示为 ①O 8 18 ②Al 24 27 ③Ar 18 22 ④Cl Cl ⑤H H [练习2] （1）AXx+共有x个电子，则N= （2）AXx-共的x个电子，则N= （3）x个中子，其质量数为m，则ng A2-离子所含电子的物质的量为 2、核素和同位素 （1）核素： （2）同位素 讨论：以下互为同位素的是　　　　　　 A、金刚石与石墨 B、D2与H2 C、40 19X 与 40 20Y D、35 17Cl与37 17Cl E、水和重水（D2O）　F、纯碱和烧碱 G、氕和氘 具有相同核电荷数即质子数的同一类 核素 具有一定数目的质子和中子的一 。即：原子=核素 同位素 具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素）， 同位素。 典型例题 例1. 某元素的阳离子，核外共用x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（ ） A． B． C． D． 例2．下列说法正确的是（?? ）A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D． 、 、 的质量数相同，所以它们是互为同位素 A．某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是____。 B．某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3倍，这种微粒是____。 C．某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是____。 D．某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是___。 三、反思总结： 四、当堂检测： 一、选择题 1、硼有两种天然同位素105B和115B，已知硼元素的原子量为10.8。下列对硼元素中105B的质量分数的判断正确的是 A.等于20% B.略小于20% C.略大于20% D.等于80% 2、核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A( (A-N+8) B( (A-N+10) C( (A-N+2) D( (A-N+6) 3、某微粒用n+表示，下列关于该微粒的叙述中正确的是 A( 所含质子数＝A－n B( 所含中子数＝A－Z C( 所含电子数＝Z＋n D( 质子数＝Z＋A 4、11H、21H、31H、H+、H2是 Ａ( 氢的五种同位素 Ｂ. 五种氢元素 Ｃ( 氢的五种同素异形体 Ｄ. 氢元素的五种不同微粒 5、据必威体育精装版报道，放射性同位素钬16667Ho可有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 A( 32 B( 67 C( 99 D( 166 6、钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为 A( 30 B( 28 C( 26 D( 24 7、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘2553I治疗肿瘤。该同位