高中化学-第1章第2节-元素周期律(第3课时)学案设计-新人教版必修2.doc

导学案 必修Ⅱ 第一章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律（第3课时） 课前预习学案 一、预习目标 预习第一章第二节第三课时的内容， 初步了解元素化合价与元素在周期表中位置的关系和元素周期律的应用。 二、预习内容 1.元素的化合价与元素在周期表中位置的关系。 （1）主族元素最高正化合价= 。 （2）非金属元素，i、Na、K三种元素的化合价。 氢氧化锂： 氢氧化钠： 氢氧化钾： 2. （1）标出下列有下划线元素的化合价：NaCl MgCl2 AlCl3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 （2）根据第一问，你能总结出最高正化合价与什么有直接关系吗？ 3. 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与CH4、H2SO4与H2S、HCl与HClO4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系。 三、反思总结 通过本节课的学习，你对元素的化合价与元素在周期表中的位置关系以及元素周期律的应用有什么新的认识？说说看。 四、当堂检测 1.X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ） X原子的电子层比Y原子的电子层数多 X的单质能将Y从NaY的溶液中置换出来 X原子的最外层电子比Y原子的最外层电子多 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 2．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A． 质子数c＞b B． 离子的还原性Y2－＞Z－ C． 氢化物的稳定性H2Y＞HZ D． 原子半径X＜W 　　3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 　　A．F、Cl、Br、I B．K、Mg、C、S 　　C．C、N、O、F D．Li、Na、K、Rb 　　4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的顺序而递增的性质是 　　A．氧化性 B．还原性 　　 C．熔点 D．化合价 　　5．1～18号元素的离子中，原子核电荷数和离子最外层电子数相同的是 　　A．Cl— B．Na＋ 　　 C．O2— 　D．S2— 　　6．1～18号元素中，原子的核外电子数与电子层数相同的是 　　A．氢 B．铍 　　 C．铝 D．氯 7.Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（ ） 原子半径是第ⅡA族中最大的 遇冷水能剧烈反应 Ra（镭）位于第七周期 D、Ra(OH)2是两性氢氧化物 8．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6 D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 9.(2002．上海市高考题)致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷的目的。人们曾用乙醚、NH、CHC1等作致 冷剂，但它们不是有毒，就是易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势 (1)氢化物的易燃性：第2周期： H20HF；第3周期：SiPH3 (2)化合物的毒性：PHNH3；HS H20；CSC02；CCl4CF4(选填“”、“”或“=”)。 于是科学家们开始把注意力集中在含F、C1的化合物 (3)已知CCl。的沸点为76．8℃，CF的沸点为128℃，新的致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长CF2Cl2终于诞 。 (4)然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是但求助于周期表中元素及其化合物的(填写字母) ①毒性②沸点③易燃性④水溶性⑤颜色 a．①②③ b．②④⑤ c．②③④ 29.6g，在R原子中，核内质子数等于中子数，则R 的元素名称为 ，其最高价为 ，与左右相邻元素比较，R的氢化物比 稳定，R的最高价氧化物的水化