2017-2018学年高中化学 专题七 物质的制备与合成专题检测卷 苏教版选修.docVIP

专题检测卷(七) (时间：90分钟　满分：100分) 1．(7分)某兴趣小组按下列方案完成“由含铁的久置的废铝片制备硫酸铝晶体”的实验： 步骤①：取一定量的废铝片样品，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤； 步骤②：边搅拌边向步骤①的滤液滴入稀硫酸至溶液的pH＝8～9，产生白色的Al(OH)3沉淀，静置、过滤、洗涤； 步骤③：将步骤②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸； 步骤④：将得到的溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥。 请回答下列问题： (1)步骤①的操作中需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)步骤①中可能发生的反应的离子方程式为__________________________ _______________________________________________________________， _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)步骤②中溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否沉淀完全的方法是______________________________________________________________ ______________________________________________________________， 除控制溶液的pH＝8～9可以得沉淀外，还有更好的做法：______________________________________________________________； 理由：_________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析　(1)因为Al能与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，故过滤是为了除去铁等难溶性杂质。 (2)久置的铝表面有一层致密的氧化物薄膜，所以加入NaOH溶液后发生两个反应：Al2O3NaOH溶液反应、Al与NaOH溶液反应。 (3)若沉淀完全，则取上层清液少许于试管中，继续滴加少量的稀H2SO4，不会产生白色沉淀。因为Al(OH)3是两性氢氧化物，它可以溶于过量的稀H2SO4中，故更好的做法是将稀H2SO4改为通入CO2。 答案　(1)漏斗　除去铁等难溶性物质 (2)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH) 2Al＋2OH－＋6H2O===2Al(OH)＋3H2↑ (3)取少量静置后的上层清液于试管中，用滴管滴入少量的稀H2SO4，若无沉淀生成，则表明沉淀完全　通入CO2　Al(OH)3不会溶于H2CO3溶液(或CO2的水溶液) 2．(8分)2－苯基－2－丁醇是重要的有机合成中间体，以溴苯为原料合成该中间体的反应原理如下： 【实验装置】 【实验步骤】 步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100 mL乙醚(ρ＝0.71 g·cm－3)，在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①。 步骤2：滴加14.2 mL丁酮和30 mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③。 步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥。 步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品。 (1)步骤1中加入碘的作用是_____________________________________。 2)装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是________________________，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是_____________ _______________________________________________________________。 (3)步骤三中分离出油层的具体实验操作是_________________________ _____________________________________________________________。 (4)装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接_________________；采用这种蒸馏方式的原因是_____