吉林省东北师大附中2017-2018学年高二上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.docVIP

2017-2018学年 东北师大附中高二年纪化学科试卷上学期期中考试 命题人：李秀 周金赫 命题人：王锦川 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间为100分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 k-39 Ca-40 I-127 Al-27 Fe-56 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题）（共50分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1.下面是四位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是( ) A.使用催化剂，可加快反应速率，目的是提高生产效率 B.使用冰箱保存食物，是利用了化学反应速率理论 C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 2.在容器不变的密闭容器中，反应A（s）+2B（g） 2C（g）， 正反应吸热，达到平衡时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量( ) A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断 3.在一密闭容器中进行反应2SO2+O22SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3 的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是( ) A.SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B.SO2为0.25mol/L C.SO2、SO3均为0.15mol/L D.SO3为0.4mol/L 4.在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO（g）+H2OH2（g）+CO2（g）。在500℃时，平衡常数K=9，若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为( ) A.25% B.50% C.75% D.80% 5.下列离子最容易结合H+的是( ) A.OH- B.CH3COO- C.CH3CH3O- D.ClO- 下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈酸性的是( ) Na2CO3 B.Al2（SO4）3 C.k2SO4 D.H2SO4 7.表示下列变化的化学用语合理的是( ) A.氨水显碱性:NH3·H2O=NH4++OH- B.硫酸氢钠溶液显酸性:NaHSO4=Na++H++SO43- C.NaHS水解:HS-+H2OH3O++S2- D.NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3HDO+H+ 8.下列实验操作或数据记录合理的是( ) A.用量筒量取KMnO4溶液12.00mL B.测定中和热时将NaOH溶液迅速一次性倒入盛有盐酸的小烧杯中，盖好盖板 C.高温下，测得0.01mol/LNaHCO3溶液的pH=12 D.加热蒸发Al2（SO4）3溶液，获得Al（OH）3固体 9.下列事实不能用平衡移动原理理解的是( ) A.工业合成氨时选择500℃ B.配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C.在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L D.AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 10.化学平衡常数(K)、电离常数（Ka）、容度积常数（Kap）是判断物质性质或变化的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( ) A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 B.CH3COONH4溶液几乎呈中性，说明Ka（CH3COOH）与Kp（NH3·H2O）近似相等 C.Ksp（AgCl）＞Ksp（Agl），由此可以推断AgCl（s）+I-=Agl（s）+Cl-不能够发生 D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH）,说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强 二.选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分) 11.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，能大量共存的有( ) A.滴加石蕊试液显红色的溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、I- B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3- C.水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+ 根据下列实验事实，不能得到相应结论的是( ) 选项 实验操作现象 结论 A 常温下分别测等体积、等浓度的醋酸和氨水的pH，发现二者的pH之和为14 常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数相等 B