高一化学第五章复习课件.ppt

三、核外电子排布的一般规律： * * * * 第五章复习 主要内容： （一）原子结构 (二)元素周期律 元素周期表 (三)化学键 （四） 原子 分子 原子核 电子 质子(Z) 中子(N) 离子 一、原子组成 X Z A (一)原子结构的知识 原子组成的表示方法： 原子(AzX)中，质子有 个，中子有____个，核外电子有 个。 Z A-Z Z 4.阳离子的核外电子数=质子数-失去的电子数 1.核电荷数=质子数=电子数=原子序数 3.质量数近似等于相对原子质量 2.质量数=质子数+中子数 二、等量关系 原子、分子 A=Z+N 阴离子的核外电子数=质子数+得到的电子数 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m D 1、K层为最外层时，最多容纳电子数----------; 2、其他各层为最外层最多容纳电子数 ; 3、次外层最多容纳电子数 ; 4、倒数第三层最多容纳电子数 ; 5、第n层最多容纳电子数 ; 2个 8个 18个 32个 2n2个 1、核素、同位素与同素异形体 (1)4019K和4020Ca (2)3517Cl和3717Cl (3)H2和D2 (4)O2和O3 (5)H2O和H2O2 四、理清几个概念的区别与联系 核素 同位素 既不是同位素也不是同素异形体 同素异形体 既不是同位素也不是同素异形体 2、原子的相对原子质量和质量数 3517Cl 34.969 75.77% 3717Cl 36.966 24.23% 氯元素的相对原子质量： 35×75.77%+37×24.23%=35.5 （二）元素周期律知识 一、元素性质的内涵 微观性质— 宏观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力 金属性、非金属性 元素的性质 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 强 强 弱 二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 强 弱 强 三．金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 金属单质与水反应快慢 金属单质与酸反应快慢 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 置换反应 失电子能力强弱 2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) 。 非金属单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱