高中化学：水的电离和溶液的酸碱性[设计].ppt

第三章 水溶液中的离子平衡;一、水的电离; K 电离＝;Kw =c（H+）·c（OH-）;问题与讨论;二、影响水的电离平衡的因素;三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系;三、溶液的酸、碱性跟c(H+)、c(OH-)的关系; （2）常温下，浓度为1×10-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)是多少？;思考2：10mL10-4mol/LHCl,加水至100mL,此时溶液中c(H+)= mol/L；若加水至105mL,此时溶液中c(H+)又是 ;练习1、纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定 练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+ 练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH 练习4、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = ___________。 ;练习5、在25 ℃，在某无色溶液中由水电离出的c(OH-)= 1×10-13mol/L，一定能大量共存的离子组是 NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- ;练习8、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中C(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 ;安陆一中化学组;二、溶液的酸碱性与pH值;注意：;有关溶液pH的计算;思考： ①已知弱酸HA的浓度为c mol/L,电离度为α，则pH= ②已知弱碱BOH的浓度为c mol/L，电离度为α，则pH=;2、强酸、强碱的稀释：;例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________； pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围________________。 ?;4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液混合;例6、① pH=1盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合，求 混合后溶液的pH值。 ;pH=8和pH=10的两种NaOH溶液等体积混合后pH=9.7 ;高考典型题型;6、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例7、 （1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性 （2）pH为12的氨水和pH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ____性 （3）pH为2的盐酸和pH为12 的某碱等体积相混合，则混合液pH_______ （4）pH为12的NaOH溶液和pH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液pH _____ （5）pH为12的氨水和pH=2的醋酸溶液等体积混合，则混合液的pH_____。;1、某酸溶液的pH为2，某碱溶液的pH为12，两者等体积相混合后，有关pH值的变化正确的是 A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、都有可能;4、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 ;6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也相同，测得它们的pH值分别为2、2.7、3，分别与足量的锌反应，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反应速率 ，若三种酸的体积与pH值均相等时，分别加入足量的表面积和质量均相等的锌，初始时，三者的反应速率 ，反应过程中的平均速率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系 ;7、关于水的离子积常数Kw与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是 A、Kw和Kc都随温度的升高而减小 B、Kw和Kc的数值不同，但单位相同 C、Kw和Kc数值相同，但单位不同 D、Kw和Kc数值和单位都不同;9、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 A、盐酸＞醋酸 B、醋酸＞盐酸 C、盐酸=醋酸 D、无法判断;11、两种不同浓度的NaOH溶