化学必修一第二章复习课.ppt

第二章 化学物质及其变化 * * 1.分散系： 分散质： 分散剂： 按分散质和分散剂的状态分析，分散系有9种组合方式。雾是液－气分散系；烟是是固－气分散系。分散系按分散质直径大小可分为： 。胶体区别于溶液和浊液的本质特征： 。 第一节 物质的分类 把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系 被分散的物质 起容纳分散质的作用的物质 溶液、胶体、浊液 胶体粒子的大小在1-100nm之间 2.饱和 FeCl3溶液滴入 中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故（制备Fe(OH)3胶体的实验室方法）。当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的通路，这种现象叫 ，这条“通路”是由于 。利用这个效应可以区分 和 。放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔现象。当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上没有留下任何物质。这个事实说明，胶体粒子可以透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的直径小。 沸水 丁达尔效应 胶体粒子对光线散射形成的 溶液 第二节 离子反应 1. 叫电解质。无机化合物中的强酸(如：______)、强碱(如：______)、绝大多数盐(如：______)都是电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了 ，产生了可以自由移动的 。 叫做酸； 叫做碱； 叫做盐。酸碱中和反应的实质是 。 2.电解质的电离可以用电离方程式来表示。试写出下列物质发生电离的方程式。 ⑧Al2 (SO4)3 ； ⑨KHCO3 ； ⑩NH4HSO4 ； 3.电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应叫做离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式不仅可以表 示 ，而且还可以表示 。 试写出下列离子反应方程式。 ①实验室制二氧化碳的反应 ； ； ； ②碳酸氢氨和盐酸的反应 ； ； ； 4.复分解反应的实质就是溶液中的离子相互交换的反应，这类离子反应发生的条件是： 。只要具备上述条件之一的反应就能发生。 ★☆☆5.离子共存问题：(1)由于发生复分解反应，离子不能大量共存①有难溶物或微溶物生成。如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32大量共存；Ag+与Cl-、Br-、I-等不能大量共存。②有易挥发性物质生成。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等离子与H+不能大量共存。③有弱电解质生成。如NH4+与OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-、F-等与H+不能大量共存。 （2）由于发生氧