无机材料物理化学-相图22.ppt

REVIWS 三元系统相图相律 浓度三角形及其规则 截线规则，双线规则 等含量、定比例规则 背向性规则 杠杆规则、三种位置关系规则 三元立体相图及投影图 三元系统相图类型 化合物 * * 2. 生成一个一致熔融二元化合物（S） 二个三元低共熔点 五条界线 化合物组成点位于 其初晶区 内。 S：稳定化合物 C－S构成二元系统 二个分三元系统 C A B S A’ B’ S’ e1 e1’ e2 e2’ E1 E2 m e3 e4 B C S A S A+B=S * * m点： CS连线上的温度最低点，C－S系统的低共熔点； E1E2界线上的温度最高点 称：马鞍点 * * 3.生成一个不一致熔融二元化合物S C A B S A’ B’ S’ e1 e1’ p‘ E P e2 e3 B C S A 化合物组成点S不在 其初晶区内。 S不稳定高温分解。 连线CS不代表真正 二元系统，不能将 系统分为二个分三元 系统。 P点与E点不同，是个 转熔点： LP＋B＝C＋S p * * 4.生成一个一致熔融三元化合物S 化合物组成点S在 三元化合物初晶 区内。 S：三元稳定化合物 三个分三元系统 C A B B C S A S e2 e3 e1 E3 E2 E1 * * 5.生成一个不一致熔融三元化合物S 化合物组成点S不在三元化合物初晶区内。 S：三元不稳定化合物不能分为三个分三元系统 C A B R B C S A S e2 e3 e1 E3 E3 C A B P B C S A S e2 e3 e1 E3 E3 * * 6.生成一个固相分解的二元化合物 三个无变量点 仅P、E对应副三角形 R点平衡三相A、S、B同 一直线上 R仅过渡点，不能析晶结束 温降方向判断R为双转熔点 LR＋A＋B→S 实际液相仅起介质作用 量并未减少 A＋B→S C A B R B C S A S e2 e3 e1 P E D * * 判读三元系统相图的重要规则 ——判断三元相图中界线的性质 1. 切线法则 界线上：L、Y、Z 讨论熔体沿e1-E冷却的情况。考察固相的瞬时析出速率 Z X Y E K e3 e2 e1 A B C H J D * * A点：切线AH，则同时析出Y和Z，即 L→Z＋Y， 瞬时析出速率： Z/Y＝HY/HZ Z X Y E K e3 e2 e1 A B C H J D B点：切线BJ，则L→Z＋Y，瞬时析出速率： Z/Y＝JY/JZ * * C点：切线CZ，则L→Z，只析出Z Z X Y E K e3 e2 e1 A B C H J D D点：切线DK，瞬时析出速率为： Y/Z＝ZK/YK ZK为延长线上长度，记为负值，表明Y的析出速率为负：L＋Y→Z * * 在e1-C段：L→Z＋Y，称为低共熔线 在C-E段：L＋Y→Z，称为转熔线 Z X Y E K e3 e2 e1 A B C H J D Z X Y * * 切线法则： 由边界曲线上各点作切线与代表两个共存固相的连线相交，则这部分边界曲线具低共熔性质 如果所引的切线与相应连线的延长线相交，此时的边界曲线具转熔性质，远离交点的晶相进入液相 * * —判断界线温度走向（温度最高点） 将一界线（或其延长线）与相应连线（延长线）相交，其交点是该界线上的温度最高点。 相应连线指：界线上平衡二晶相组成点连接的直线。 2. 连线规则 (Alkemade连线规则) * * 界线：e1E、e3E、 e2P、pP、PE 连线规则简单举例： e2P—相邻初晶区 （B）、（C） 相应二平衡晶相组成点 连线BC BC－ e2P相交于e2 则e2为界线e2P上温度最高点 温降箭头： e2→P PE—相邻初晶区 （C）、（S） 相应二平衡晶相组成点 连线CS 界限EP延长线与CS交于R 则R为界线EP上温度最高点 温降箭头：P →E C A B S e1 E P e2 e3 B C S A p R * * 根据与不变点相连的三条边界曲线的温度改变方向可判断不变点的性质 若三条边界曲线在离开不变点的方向均为温度升高方向，则该不变点为低共熔点(低共熔点，亦称为三升点) A B C E * * 若在离开不变点的方向有两条的温度上升而一条下降，则该不变点为单转熔点(亦称为双升点) A B C P 两条温度上升曲线所夹的物相为转熔相 * * 若在离开不变点的方向有两条的温度下降而一条上升，则该不变点为双转熔点