四川省成都市学年高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类—分散系及其分类课件 新人教版必修.ppt

成都龙泉中学2017级 导入新课 指出溶液、悬浊液、乳浊液的共同点： 1、溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。 2、悬浊液是固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 3、乳浊液是小液滴分散到液体里形成的混合物 共同点：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物 复习回顾 一、物质的分散系及其分类 1.分散系的概念： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系 2.分散系的组成： 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散质的物质 （量少） （量多） 乳浊液(油水) 悬浊液(泥水) 溶液(NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl－ 概念与分类 3.分散系的分类 （1）按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，有9种类型 分散质 分散剂 气 态 液 态 固 态 固 态 液 态 气 态 概念与分类 实 例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、盐酸 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆 泡沫塑料 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 有色玻璃、合金 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 分散剂 分散质 （2）常见分散系举例 概念与分类 分散质：水滴（液） 分散剂：空气（气） (3)当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小分类 溶液：分散质粒子直径小于1nm的分散系 胶体：分散质粒子直径在1～100nm的分散系 浊液：分散质粒子直径大于100nm的分散系 分散系 概念与分类 利用逐层过滤（滤纸、半透膜原理） 探究:不同分散系的本质区别------- 滤纸 半透膜 分散系 溶液 胶体 浊液 外观 分散质微粒组成 微粒直径 能否透过滤纸 能否透过半透膜 均一、稳 定、透明 均一、稳定、 透明 不均一、不稳 定、不透明 分子、离子 大分子、离 子的集合体 固体颗粒、 液体小液滴 1nm 1～100nm 100nm 能 能 不能 能 不能 不能 三种分散系性质比较 根据分散剂状态分 液溶胶 气溶胶 固溶胶 淀粉溶液、豆浆、蓝黑墨水、 牛奶、血液、黄河水 大气中的飘尘、工厂废气中固 体悬物、纺织厂或食品厂弥漫于 空气中的有机纤维或颗粒 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃 一些纳米材料 胶体的分类 晨雾 气 溶 胶 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 ①用品、仪器及装置： ②操作步骤： ③化学方程式： FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl 煮沸 Fe(OH)3胶体制备 ③煮沸至呈红褐色 ②向沸水中滴加饱和FeCl3溶液5-6滴 ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾. 胶体的制备 药品是少量的，实验过程不能搅拌，不能长时间加热 胶体的制备 （1）丁达尔效应（光学性质） CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 由于胶体粒子对光线散射形成的一条光亮的通路 可用于区分胶体和溶液 胶体的性质 丁达尔现象的原因 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳 - 阴极 + 阳极 Fe(OH)3胶体向阴极移动 ——带正电荷 （2）电泳现象(电学性质) 胶粒带电的原因: 胶粒具有较大的表面积,能吸附离子而带电. 胶体的性质 注意：胶体粒子带电但胶体体系不带电。 不是所有的胶体粒子都带电。 ①金属氧化物、金属氢氧化物的胶体粒子带正电 ②金属硫化物、非金属氧化物、硅酸的胶体粒子带负电，河水（泥沙）带负电，土壤带负电 ③AgI胶体粒子可以带正电、也可以带负电 ④淀粉胶粒、蛋白质胶粒不带电 胶粒带电，是因为胶粒的表面积大，易于选择性吸附溶液中的阴阳离子，从而可能带上正、负电荷。 这里的选择性吸附往往是吸附与它的结构相似的离子。 为什么胶体微粒带有电荷？ 同种胶体粒子带同种电荷，他们之间的相互排斥阻碍了胶体粒子变大而不易聚集，这是胶体稳定的主要原因。 胶体的性质 悬浮在水中的花粉小颗粒做不停地、无秩序地运动，这种现象叫做布朗运动。 (3) 布朗运动 胶体的性质 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定 胶体的性质 （4）稳定性 1、胶粒带电，相互排斥：胶体粒子通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子的典性相同，相互之间的排斥力阻碍了粒子变大，使其不易聚沉。 2、胶粒作布朗运动：胶体粒子不断的作布朗运动，也使得它们不容易聚集成质量较大的颗粒而沉降下来。 介稳原因 中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。 应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。 加入少量电解质 （5）胶体的聚沉 使