新人教版化学选修高中分子的性质ppt课件之一精品.ppt

分子的性质 * 一、键的极性和分子的极性 1. 极性共价键 2. 非极性共价键 3. 极性分子 4. 非极性分子 * 什么样的物质具有分子？ （1）绝大多数共价化合物 除SiO2、SiC等外 （2）绝大多数非金属单质 除Si、金刚石等外 （3）气态时的离子化合物和金属单质 * 一、键的极性和分子的极性 1. 极性共价键 2. 非极性共价键 3. 极性分子 4. 非极性分子 合外力不为零的分子。 合外力为零的分子。 * 化学式 是否极性分子 化学式 是否极性分子 H2O HCN SO3 SO2 NH3 HCHO CO2 BF3 SF4 CH3OH SF6 CH3C(CH3) 3 PCl5 CH2=CH2 PCl3 PH3 CH4 CH≡CH 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 非极性 * 一、键的极性和分子的极性 1. 极性共价键 2. 非极性共价键 3. 极性分子 4. 非极性分子 合外力不为零的分子。 合外力为零的分子。 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 * 下列说法正确的是（ ） A. 共价化合物一定是极性分子 B. 稀有气体一定是非极性分子 C. 非金属单质一定是非极性分子 D. 含极性键的分子一定不是非极性分子 E. 仅含极性键的分子一定是极性分子 F. 仅含非极性键的分子一定是非极性分子 G. 极性分子一定含有极性键 O3是由非极性键组成的极性分子 * 二、范德华力（也叫分子间作用力） 1.定义 相邻的分子间微弱的相互作用 （1）结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高。 2、影响范德华力的因素 （2）一般而言，结构相似，分子极性越大范德华力越大 有氢键的物质除外 不属于化学键 * 3、范德华力对物质性质的影响 化学键影响的是分子的稳定性（化学性质） 范德华力影响的是分子熔沸点等（物理性质） 范德华力越大，该分子的熔沸点就越高。 * （1）将干冰气化，破坏了CO2分子晶 体的 。 （2）将CO2气体溶于水，破坏了CO2 分子 。 范德华力 共价键 思考： （3）解释CCl4（液体），CH4及CF4是气体，而CI4却是固体的原因。 它们均是正四面体结构，它们分子间范德华力随相对分子质量增大而增大，相对分子质量越大，范德华力越大。 范德华力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4 * 三、氢键 1、氢键的定义 -150 -125 -100 -75 -50 -25 0 25 50 75 100 2 3 4 5 × × × × CH4 SiH4 GeH4 SnH4 NH3 PH3 AsH3 SbH3 HF HCl HBr HI H2O H2S H2Se H2Te 沸点/℃ 周期 一些氢化物沸点 由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力 它不属于化学键 * 2、表示方法 A—H…B A、B为N、O、F “—”表示共价键 “…”表示形成的氢键 * 3、氢键的分类 ①分子内氢键 ②分子间氢键 甲醇 * 什么样的物质含氢键？ NH3、HF及绝大多数含羟基的物质。 * 4、氢键的特征 ①饱和性 ②方向性 一个氢原子只能形成一个氢键 分子间氢键为直线型 分子内氢键成一定角度 中心原子有几对孤对电子就可以形成几条氢键 * 5、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 ①熔、沸点 ②溶解性 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 * 思考：NH3为什么极易溶于水？NH3溶于 水是形成N-H…Ｏ还是形成O-H…N? NH3溶于水形成氢键示意图如右,正是这样，NH3溶于水溶液呈碱性 * 5、对物质性质的影响 氢键一种分子间作用力，影响的是物理性质 ①熔、沸点 ②溶解性 分子间氢键使物质熔点升高 分子内氢键使物质熔点降低 若可以形成氢键，则能增大物质溶解度 ③其他方面 含氢键的物质变为固态时，呈现空间多面体结构 * 液态水中的氢键 冰中的氢键 在水蒸气中水以单个的H2O分子形式存在，故不存在氢键。 * 我们在学习化学的过程中还有什么地方能用氢键的知识来解释的？ (1)醇比含有相同碳原子的烃熔沸点高 (2)低级醇易溶于水 (3)HF酸是弱