新人教版化学选修高中分子的性质ppt课件之二精品.ppt

积极参与到课堂活动中才会感受到学习的快乐！！ * 讨论： 1、下列物质融化时克服的作用力是什么？ NaOH Cu SiO2 MgCl2 2、水通电分解、水的三态变化破坏的 作用力 是什么？ 离子键 金属键 共价键 分子间作用力 共价键 分子间作用力 范德华力 氢键 离子键 * 阅读－思考－讨论： 1、任何物质中都存在范德华力吗？ 2、任何状态下分子间都存在范德华力吗？ 3、 4、范德华力主要影响物质的那些性质？ 5、如何比较范德华力的大小？ 范德华力是化学键吗？与化学健有何区别？ 第三节分子的性质 * 分子 范德华力kj·mol-1 键能kj·mol-1 HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.0 298 物质 相对分子质量 熔点／℃ 沸点／℃ F2 38 -219.6 -188.1 Cl2 71 -101 -34.6 Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 *  1、范德华力是存在于分子之间的一种相互作用。 2、由分子构成的物质： 固态和液态时分子间存在范德华力，气态时可能存 在范德华力（分子间力作用范围 0.3－0.5nm） 3、范德华力与化学键的区别： 范德华力存在与分子之间，化学键存在与原子之间 范德华力的作用比化学键的键能小得多。 范德华力：2－20 kj·mol-1 化学键键能一般： 100－600 kj·mol-1 一、范德华力与物质的性质 4、范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物性 5、组成和结构相似的物质，随着相对分子质量增加， 范德华力逐渐增强，溶、沸点逐渐升高。 * 练习 1、F2 Cl2 Br2 I2溶、沸点为什么逐渐升高？ 而Li Na K Rb Cs溶、沸点为什么逐渐降低？ 2、烷烃、烯烃等同系列的物质溶沸点有何变化规律，为什么？ 质疑－拓展 范德华力是如何产生的？其实质是什么？ 有何特征？ * 1）. 取向力－－取向力发生在极性分子之间。 2）.诱导力－－存在于极性分子与非极性分子之间，也存在于极性分子之间。 3）.色散力－－存在于非极性分子之间，也存在于极性分子之间，范德华力的主要成分。分子量越大，色散力越大 范德华力的成因：色散力、诱导力、取向力 范德华力的本质——弱的静电引力 范德华力的特征：无方向性和饱和性 * 小结：范德华力与物质性质 1、范德华力是存在于分子之间的一种比化学键弱的相互作用 2、范德华力与物质性质的关系 1）.范德华力越大，物质的熔、沸点越高。 组成和结构相似的物质（如同系列物质）的熔、沸点一般随着分子量的增大而升高；当相对分子质量相同或相近时，极性分子化合物的熔、沸点比非极性分子高。 例：CO 沸点— －192℃ ； N2 沸点— －196℃ 2）范德华力越小，分子晶体硬度越小。 3）范德华力对物质的溶解度有影响 * 练习---提升 1、指出下列物质中存在那些微粒间的的相互作用？熔化时破坏的什么作用力？为什么？ （1）硫酸钾－－ （2）二氧化硅－－ （4）干冰－－ （5）金属钠－－ （6）MgCl2－－ 2、物质的溶沸点高低有那些作用力决定？ 离子键、共价键－－离子键 共价键－－共价键 共价键、范德华力－范德华力 金属键－－金属键 离子化合物－－离子键 金属单质－－－金属键 由分子构成的物质－－分子间作用力 由原子直接构成的物质－－共价键 离子键－－离子键 * 联想－质疑 1、据范德华力判断下列各组物质的溶 沸点高低 (1) CH4 SiH4 GeH4 (2)H2 O2 Cl2 (3)HF HCl HBr HI (4) H2O H2S H2Se H2Te 2、水的反常性质： 水的溶沸点反常升高，水结冰体积变大， 为什么？ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＜ ＞ ＞ * 阅读－思考 1、什么是氢键？水中的氢键如何形成？ 氢键如何表示？ 氢键的键长和键能的含义？ 氢键有方向性和饱和性吗？ 2、氢键形成的条件？那些元素原子易形 成氢键？那些物质能形成氢键？ 4、氢键是化学键吗？氢键与化学键有何