新人教版化学选修高中分子的性质ppt课件之三精品.ppt

【答案】 分子 立体构型 极性(非极性)分子 分子 立体构型 极性(非极性)分子 O2 直线形 非极性分子 HF 直线形 极性分子 CO2 直线形 非极性分子 H2O V形 极性分子 BF3 平面三角形 非极性分子 NH3 三角锥形 极性分子 CCl4 正四面体形 非极性分子 PCl 三角锥形 极性分子 * 变式训练1　下列叙述中正确的是(　　) A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 * 解析：选A。A是正确的，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如CH4、CO2等；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等。 * 范德华力、氢键及共价键的比较 范德华力 氢键 共价键 概念 物质分子之间普遍存在的一种相互作用力 由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 分类 分子内氢键、分子间氢键 极性共价键、非极性共价键 特征 无方向性、无饱和性 有方向性、有饱和性 有方向性、有饱和性 * 范德华力 氢键 共价键 强度比较 共价键氢键范德华力 影响强度的因素 ①随着分子极性的增大而增大 ②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大 对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大 成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定 * 范德华力 氢键 共价键 对物质性质的影响 ①影响物质的熔、沸点，溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4 分子间氢键的存在，使物质的熔、沸点升高，在水中的溶解度增大，如熔、沸点：H2OH2S，HFHCl，NH3PH3 ①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强 * 特别提醒：(1)有氢键的分子间也有范德华力，但有范德华力的分子间不一定有氢键。 (2)氢键与范德华力主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等。化学键主要影响物质的化学性质。 * 例2 * 【解析】　分子间作用力是分子间相互作用力的总称，A正确；范德华力是分子与分子间的相互作用力，而氢键是分子间比范德华力稍强的作用力，它们可以同时存在于分子之间，C正确；分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度等也有影响，B正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D错误。 【答案】　D * 【误区警示】　(1)分子间作用力不等价于范德华力，对某些分子来说分子间作用力包括范德华力和氢键。 (2)氢键不是化学键。 * 变式训练2　二甘醇可用于溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是 HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是(　　) A．符合通式CnH2nO3 B．分子间能形成氢键 C．分子间不存在范德华力 D．能溶于水，不溶于乙醇 * 解析：选B。二甘醇的分子式为C4H10O3，它符合通式CnH2n＋2O3。二甘醇分子之间能形成O—H…O—氢键，也存在范德华力。由“相似相溶”规律可知，二甘醇能溶于水和乙醇。故正确答案为B。 * 分子间作用力对物质性质的影响 1．范德华力对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 一般说来，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点通常越高。如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2，Rn＞Xe＞Kr＞Ar＞Ne＞He。 * (2)对物质溶解性的影响 如：在273 K、101 kPa时，氧气在水中的溶解度(0.049 cm3·L－1)比氮气在水中的溶解度(0.024 cm3·L－1)大，就是因为O2与水分子之间的作用力比N2与水分子之间的作用力大所导致的。 (3)相似相溶规律 极性分子一般能溶于极性溶剂中(如HCl易溶于水中)，非极性分子一般能溶于非极性溶剂中(如I2易溶于CCl4中，白磷溶于CS2中)。 * 2．氢键对物质性质的影响 (1)对物质熔、沸点的影响 ①某些氢化物分子存在氢键，如H2O、NH3、HF等 ，会使同族氢化物沸点反常，如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 ②当氢键存在于分子内时，它对物质性质的影响与分子间氢键对物质性质产生的影响是不同的。邻羟基苯甲醛的氢键存在于分子内部，对羟基苯甲醛存在分子间氢键，因此对羟基苯甲醛的熔点、沸点分别比邻羟基苯甲醛的熔点、沸点高。 * (2)对物质密