高中化学-人教版选修4--教学课件第三章--第三节--第1课时-盐水解(37张).ppt

解析：常温下，由纯水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol/L，因为10－4＞10－7，因而该溶液中的溶质能促进水的电离。通过本节课的学习我们知道盐类的水解能促进水的电离，而酸、碱无论强弱都会抑制水的电离，故排除B、C。 答案：AD 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 名师点睛：解题的关键点是要抓住盐类水解的实质：促进水的电离，破坏水的电离平衡，使水电离出的c(H＋)或c(OH－)大于10－7 mol/L。同时要注意水电离出的c(OH－)＝10－4 mol/L和溶液中c(OH－)＝10－4 mol/L是截然不同的两回事。前者溶液可以显酸性也可以显碱性，而后者溶液只能显碱性。 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 1．(双选题)25℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均减小 变式 应用 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 第三章　水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐的水解 第三章　水溶液中的离子平衡 第三节　盐类的水解 第1课时　盐的水解 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 1.了解盐类水解的原理。 2.掌握盐类水解方程式的书写。 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 要点一　盐溶液的酸碱性 1．盐的分类(按生成盐的酸、碱的强弱划分) NaCl、KNO3　 NH4Cl、Al2(SO4)3 弱酸强碱盐 弱酸弱碱盐 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 2．盐溶液的酸碱性探究 __性 __7 Na2SO4 _酸__碱盐 __性 __7 NaCl 盐类型 酸碱性 pH 盐溶液 ＝ 　中 ＝　 　中 强 强 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (续上表) __性 __7 CH3COONa __性 __7 NaHCO3 __酸__碱盐 __性 __7 Na2CO3 __性 __7 (NH4)2SO4 __酸__碱盐 __性 __7 NH4Cl ＜ 　酸 ＜ 酸 强 弱 ＞ 碱　 ＞ 　碱 ＞ 　碱 弱 强 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因 (1)NH4Cl溶液。 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (2)CH3COONa溶液。 __________________ ____________ 生成弱电 解质的反 应 CH3COONa===Na＋＋CH3COO－ H2O OH－＋H＋ 电离方 程式 CH3COO－＋H＋ CH3COOH 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 ______________________________ 总的离子 方程式 使溶液中c(H＋)__c(OH－)，溶液呈__性 平衡时 酸碱性 __________和__结合生成弱电解质________，使水的电离平衡向____方向移动 理论解释 CH3COO－ 　H＋　 　CH3COOH　 电离 ＜ 　碱　 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 (3)NaCl溶液。 电离方程式：NaCl===Na＋＋Cl－ H2OH＋＋OH－ 解释：溶液中不生成 ________ ，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H＋) __ c(OH－)，呈 ____ 。 弱电解质 ＝ 中性 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 应用 思考 1.NaHCO3溶液pH＞7，显碱性，NaHSO4溶液是否也显碱性呢？ 提示：NaHCO3是弱酸强碱盐，而NaHSO4是强酸酸式盐，不属于同一类型的盐，在水溶液中，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＜7，显酸性。 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 2.已知在相同条件下NH3·H2O与CH3COOH电离程度几乎相等，CH3COOH的酸性比H2CO3强，那么NH4HCO3溶液显酸性、碱性还是中性？ 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 综合 拓展 一、盐类水解的实质与规律 课标点击 知识导学 典例精析 栏目链接 2．盐类的水解规律