海头高级中学2013届高三复习化学选修四专题2第三单元《化学平衡的移动》教案.pptVIP

化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) m＋np＋q 速率与时 间图像 (3)对于可逆反应为气体体积不变的反应的影响 化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) m＋n＝p＋q 体系压强变化 加压 减压 速率的变化 v(正)、v(逆)同时增大，且v′(正)＝v′(逆) v(正)、v(逆)同时减小，且v′(逆)＝v′(正) 移动方向 不移动 不移动 化学平衡 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) m＋n＝p＋q 速率与时 间图像 (4)规律：对于有气体参加的反应，其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 即时应用 1．下列平衡体系中，改变某一条件，能否引起平衡移动，平衡如何移动？(填“正反应”、“逆反应”或“不”) (1)H2O(g)＋C(s) CO(g)＋H2(g) 加入更多的炭平衡向__________移动；恒温恒容下增大H2的浓度平衡向________移动； (2)3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)，恒温恒容下加入N2，平衡向_______移动；恒温恒容下通入氩气平衡向_______移动，恒温恒压下通入氩气平衡_____移动。 (3)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，加催化剂V2O5平衡向_____移动，降低温度平衡向_____移动。 解析：(1)固体及纯液体的浓度是一定值，不因量的多少而改变，所以增加或减少固体及纯液体的量，不会影响平衡状态。(2)恒温恒压条件下，向容器中充入稀有气体，因为此时容器体积增大了，各反应物和生成物的浓度都降低从而引起平衡移动，平衡会向气体体积增大的方向移动。(3)催化剂能够同等程度地改变正、逆反应速率，它对化学平衡的移动无影响。 答案：(1)不　 逆反应　(2)正反应　不　逆反应　(3)不　正反应 探究导引 勒夏特列原理是否只适用于可逆反应的化学平衡体系？ 提示：勒夏特列原理适用于所有的达到平衡状态的动态平衡体系。 要点二　勒夏特列原理 勒夏特列原理适用于所有的达到平衡状态的动态平衡体系。弱电解质的电离、溶解结晶、气体气化液化、盐类水解等平衡，都可以运用平衡移动原理对其变化过程中现象加以解释。 要点归纳 2．CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡： [Cu(H2O)4]2＋(蓝色)＋4Cl－ [CuCl4]2－(黄色)＋4H2O， 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： ①_______________________________， ②______________________________。 即时应用 * 第三单元　化学平衡的移动学.科.网 课程标准导航 1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。 2．理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。 3．理解勒夏特列原理并能结合实际情况进行应用。 新知初探自学导引 自主学习学.科.网 一、化学平衡的移动 当一个可逆反应在一定条件下达到平衡状态 后，如果改变__________________ (如 ___________________等)，原化学平衡状态会被破坏即__________________不再相等，一段时间后，在新条件下________________ 再次相等达到新的化学平衡状态。 影响平衡的条件 浓度、温度、压强 正、逆反应速率 正、逆反应速率 想一想 1．可逆反应达到平衡后，改变影响平衡的条件平衡发生移动的本质原因是什么？化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？ 提示：平衡发生移动的本质原因是：条件改变使化学反应速率改变，使v(正)≠v(逆)，化学反应速率改变，平衡不一定移动，若速率改变后，v(正)＝v(逆)，平衡不移动，若v(正)≠v(逆)，则平衡发生移动。 二、影响化学平衡的因素 1．浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变的情况下，_______反应物的浓度或_______生成物的浓度，平衡向正反应方向移动；______反应物的浓度或________生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动。学.科.网 增大 减小 减小 增大 2．压强对化学平衡的影响 其他条件不变时，对于____________的反应，增大压强，会使平衡向着气体__________的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体 __________的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数和不变的反应来说，平衡不移动。 有气体参加 体积减小 体积增大 2．对于有气体参