铝及其化合物高考题型.doc

课时作业(十一)　铝及其化合物1.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下(　　)明矾净化水 B．用氢氧化铝治疗胃酸过多用铝制容器存放浓硫酸 D．电解熔融氧化铝制单质铝答案：C　解析：A项是：Al＋＋3HAl(OH)3(胶体)＋3H＋(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项是：Al(OH)＋3HCl===AlCl＋3H；D项是：电解时铝从化合物中被还原得到C项铝被浓硫酸氧化表现出还原性故选C项。下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)CO2通入NaAlO溶液中：AlO＋CO＋H(OH)3↓＋CO与过量氨水：Al＋6NH＋＋6NH向AlCl溶液NaOH溶液：Al＋＋3OH－(OH)3↓ D．向AlCl溶液中滴入过量的氨水：Al＋＋3NH(OH)3↓＋3NH答案：D　解析：A项电荷不守恒质量不守恒；B项Al不溶于氨水；C项中AlCl与过量NaOH溶液反应生成的是NaAlO而不是Al(OH)沉淀。将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol·L－1的某溶液中有氢气产生充分反应后有金属剩余。该溶液可能是(　　)溶液B．Ba(OH)溶液 C．H溶液D．HCl溶液答案：D　解析：首先换算成物质的量为0.2 mol溶液中的溶质为0.4 mol。A选项中硝酸与铝反应不生成氢气；选项中n(OH－)＝0.8 mol与铝反应剩余OH－；C、D选项中n(H＋)分别为0.8 mol、0.4 mol根据反应2Al＋6H＋＋＋3H可知选项中H＋有剩余选项中铝有剩余。(2016·保定市高三模拟)某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质操作正确且能达到目的的是(　　)向氯化铝溶液中滴加过量氨水最终得到澄清溶液等质量的铝粉分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体答案：B　解析：Al(OH)不溶于氨水错误；常温下铝与浓HNO发生“钝化”错误；蒸发AlCl溶液促进AlCl的水解得到Al(OH)错误。通过观察化学实验现象分析归纳出正确的结论是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是(　　)选项 实验现象 结论 A 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出而镁没有任何变化 由此得出：铝的金属性比镁强 B 取一块铝箔用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 由此得出：铝不易燃 C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 由此得出：该气体是氨气 D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀后沉淀逐渐溶解最后沉淀完全消失 由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液答案：D　解析：镁的金属性比铝强错误。B项得出结论：氧化铝熔点比铝高错误。铝与氯化铵溶液反应产生氢气错误。某氧化物X难溶于水能与烧碱反Y，将少量Y溶液滴入盐酸中无沉淀生成则X是(　　)答案：B　解析：A项滴入盐酸中生成H沉淀不正确；B项正确；C项MgO不能溶于烧碱不正确；D项CuO不能溶于烧碱不正确。下列实验与对应示意图的关系正确的是(　　)A B C D NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 AlCl溶液中逐滴滴加氨水至过量 明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)溶液至过量 澄清石灰水中缓慢通入CO至过量 答案：C　解析：NaAlO溶液中逐滴滴加盐酸反应的离子方程式为AlO＋H＋＋H(OH)3↓，Al(OH)3＋3H＋＋＋3H形成沉淀与溶解沉淀所消耗的盐酸体积比为1∶3错误；NH碱性很弱不能溶解Al(OH)错误；Ba(OH)加入明矾中和Al＋均能够形成沉淀＋先沉淀完全：2Al＋＋6OH－＋3Ba＋＋3SO(OH)3↓＋3BaSO再加入(OH)2后继续沉淀而Al(OH)溶解当SO完全沉淀时(OH)3恰好溶解：Ba＋＋2OH－＋(OH)3＋SO＋2AlO＋4H正确；澄清石灰水中通入CO直至过量先形成沉淀之后沉淀会溶解：Ca＋＋CO＋2OH－＋H＋CO＋H＋＋2HCO错误。铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝： 下列说法中错误的是(　　)中除加试剂外还需要进行过滤操作、b中铝元素的化合价相同中需要通入过量的氨气进行的操作是加热而且d一定是氧化铝答案：C　解析：反应①后的体系中含有固体二氧化硅需要过滤除去反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀需要过滤除去正确；a、b中铝元素分别以AlCl和NaAlO形式存在其中铝的化合价都是＋3正确；由NaAlO制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳错误；由氢氧化铝制备氧化铝加D正确。9.已知NH＋AlO＋2H(OH)3↓＋NH向含有等物质的量的NH、Al＋、H＋的混合溶液中慢慢滴加NaOH溶液直至过量并不断搅拌发生以下离子反应：H＋＋OH－(OH)3＋OH－＋2H＋＋3OH－(OH