XQJY元素周期表练习题.doc

1某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数( ) A．只有x+1 B．可能是x+8 C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25 2如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的 （ ） ①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素 A．B.①③⑥ C．D.②③⑤ 3 A、B、是周期表中相邻的种元素，A和B同周期，B和同主族，三种元素原子最外层电予数的和为14，核内质子数和为28，则A、B、C三种元素分别是A．N P B．Li Be Mg C．C N PD．S F 4短周期元素A、B、C的位置如图所示,已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍,则A、B、C依次是 A.Be、Na、Al B.C、Al、PC.O、P、ClD.B、Mg、Si5．右图是周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种原子 核外共有 85个电子，其中E元素核外有4个电子层，则B 元素是（　　） A．氯 B．硅 C．磷D．硫 卤族元素中随着核电荷数的增加，性质递变规律错误的是(　　) ①单质颜色加深　②单质的熔沸点升高　③原子半径逐渐增大　④单质的氧化性增加　⑤卤化氢的水溶液酸性减弱　⑥离子的还原性增强　⑦单质与水反应程度增强　⑧卤化氢的稳定性减弱 A．①②③⑥⑧ B．④⑤⑦C．②③④⑤ D．①③⑤⑦⑧ 碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是(　　) A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D．能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸 钾和另一种碱金属的合金8g，与足量的水完全反应后放出0.4 g氢气，则合金中另一种碱金属一定是(　　) A．锂 B．钠C．铷 D．铯 向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 A．NaBr和KI B．NaBr和KClC．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2 治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )　　 （A）72　　B）19　　C）53　　D）125 12某元素R的阴离子R2－核外共有a个电子，核内共有b个中子，则表示R原子的符号正确的是(　　) A.R　　　　　B.R C.R D.R 13X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果 ， ， ， 四种离子的电子层结构相同（a，b，c，d为元素的原子序数），则下列关系正确的是( ) 　　（A）a－c＝m－n　　B）a－b＝n－m 　　（Cc－d＝m＋n???????? （D）b－d＝n＋m 14若NA为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子Rn－的原子核中，中子数为A－x＋n，其中A为原子的质量数，则m g Rn－中电子总数为(　　) A. B. C. D. 15R元素原子的质量数为A，Rn+核外电子数为X，则WgRn+离子所含中子数为 16某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为（ ） A．59.57　　　 B．61.57　　　 C．63.57　　　　 D．64.57 17已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（ ） A．6种　　　 B．7种　　　 C．18种　　　 D．27种 18最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所形成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是(　　) A．1.8 g 18O形成的气体的物质的量是0.05 mol B．0.1 mol重氧水HO所含的中子数约为6.02×1023个 C．0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 LD．18O2气体的摩尔质量为36 g/mol现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H＋、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C。请回答下列问题： (1)它们分属________种元素，属于氢元素的核素有________种，属于铀元素的核素有________种，互为同位素的原子分别为、。 (2)质量数相等的粒子为________、________、。(可不填满，也可补充)。有X、Y两种原子，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原子的L层电子数恰好