《材料化学》复习题.doc

简答题 标准摩尔燃烧热:在标准压力和某温度下，单位物质的量的某有机物被完全氧 化（燃烧），是所含的各元素生成指定的稳定产物是的定压热效应,称为该有机物的标准摩尔燃烧热 2、盖斯定律：反应热仅取决于反应的始态和终态，而与反映的路线无关。 3、反应热效应：在热化学中，当体系的始态和终态温度相同，而且在反应过程中只做体积功时，发生化学反应所吸收或放出的热。 4、标准摩尔熵：在标准状态下，单位物质的量的物质B在T时的熵值。 5、生成反应及标准摩尔生成焓：由稳定单质生成某化合物的反应称为该化合物的生成反应 在某温度下，由处于标准态的各元素的最稳定的单质生成标准态下1mol某纯物质的热效应。 6、化学势的含义：当熵、体积及除B组分外其他各物质的量（nj）均不变时，增加dnB的B种物质则相应的增加内能dU. 7、偏摩尔量的含义:组分B的各偏摩尔量，实际就是定温定压下加入1molB于大量的均匀体系中该量的增加。 8、相律：表达相平衡体系中相数（?）、独立组分数（c）和自由度数（f）及影响平衡的外界因素的定量关系式。 9、、αv、kT和cp发生变化。 11、、、、、、1、水在正常凝固点273K时的凝固热为6004J/mol,水和冰的摩尔定压热容分别为Cp,m(水)=75.3J/(mol.K)，Cp,m(冰)= 36.8J/( mol.K)， 求下列过程的熵变△S， (1) 273K, 101.325kPa下1.00mol水结成冰； (2) 263K, 101.325kPa下1.00mol水结成冰。2、计算固态Zn、S和氧气反应生成固态ZnSO4 的反应热效应。已知反应式 (a)、(b)、 (c)、 (d) 的反应热效应分别为-350.5kJ·mol-1、-296.8 kJ·mol-1、-98.9kJ·mol-1 和 －236.6kJ·mol-1。 3、如图所示，为二组分A和B固态部分互溶、液态完全互溶体系的液、固平衡相图，请标出并说明各相区的组成相。说明相点N在温度降低的过程中，相的系出过程及相成份的变化规律。 β相，为l、β两相共存，且随着温度的下降β相中的A含量逐渐增大；温度下降到与FG线相交时开始析出α相，为l、β、α三相共存；温度下降到FG以下时为β、α两相共存，且随着温度的下降β中的A含量逐渐减小，α中的B含量逐渐较小。 4、质量分数为0.03的甲醇（CH3OH）水溶液，在p＝101.3kPa下，其沸腾温度为87.15℃，在该温度下，纯水的饱和蒸气压为90.7kPa, 计算在87.15℃时，甲醇的摩尔分数为0.01时的水溶液的蒸气压及蒸气中甲醇的摩尔分数。、水的表面张力与温度的关系为? =75.64-0.14t, 今将10kg纯水在303K及101325Pa条件下定温度定压可逆分散成半径r=10-8m的球形雾滴，计算：(1) 环境所消耗的非体积功；(2) 小雾滴的饱和蒸气压；(3) 该雾滴所受的附加压力。已知303K、101325Pa时，水的密度为995kg/m3,不考虑分散度对水表面张力的影响。试以液态纯金属的结晶为例，说明新相生成过程中所涉及到的表面问题，说明晶粒在形成和长大过程中的能量关系。在T＝0K时，纯物质晶体的熵值为零，试分别写出某纯物质在固体状态、液体状态和气体状态时的熵计算式。已知该物质晶体的熔化点为Tf，沸点为Tb，固态、液态和气态的摩尔定压热容量分别为cp.m(s)、cp.m(l)和cp.m(g),摩尔熔化热和蒸发热分别为和。 将反应物和生成物均看成是理想气体。试求：(1) 298.15Ｋ时反应的平衡常数； (2) 各物质之间物质的量之比为，总压为100.0kPa时，计算反应的摩尔吉布斯自由能变，并判断反应自发进行的方向。 9、如图所示，为二组分部分互溶液液平衡相图，t1时(如图所示)，在体系中的酚含量由0%逐渐增加到100%的过程中，体系中的相组成是如何变化的？(3) 指出体系点O的组成相及组成相的酚含量，计算体系中相含量的相对比值。 AK：酚在水中的饱和溶解度曲线 BK：水在酚中的饱和溶解度曲线 （2）在该温度下，向水中加入纯酚，开始时全部溶于水形成均匀地不饱和溶液；继续向水中加酚，物系点沿水平线FC向右移动，当到Ｃ点时，酚在水中的溶解达到饱和，FC段是单一液相．继续加酚，此时酚含量超过溶解度，开始出现新液相，相点为E；继续加酚，物系点由C向E移动，两液层成分保持不变，但C液层逐渐减少E液层逐渐增多，CE段体系为两相平衡共存；继续加酚，使物系点到达E时，富水层消失；再加酚体系又变成单一液相，此液相为水在酚中的不饱和溶液。 10、 类比推倒稀溶液凝固点下降值计算公式的方法，试推倒出稀溶液沸点升高值的计算公式：。 11、电子工业上常常在陶瓷表面烧银，以形成欧姆接触电极