2017-2018学年度高二化学《分子的性质》知识点详总 典例解析.doc

分子的性质 【学习目标】 1、知道极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立体结构会判断极性分子和非极性分子。 2、理解范德华力、氢键的概念及其对物质性质的影响。 3、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 4、了解“手性分子”的结构及其在生命科学等方面的应用。 5、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。 一、共价键的极性--极性键和非极性键 1、分类依据： 　共用电子对是否偏移，发生偏移为极性键；不发生偏移为非极性键。 　说明：极性键中共用电子对偏向的一方带负电荷用δ－；共用电子对偏离的一方带正电荷用δ＋表示。 2、判断技巧： 形成共价键的两原子是否为同种原子，如相同，为非极性键；如不同，为极性键。 原子电负性元素非金属性差值越大的，共用电子对偏移程度大，键的极性就越大。化学键类型和物质类别的关系 1、不含有化学键的物质：稀有气体分子。 2、只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如：H2、P4、金刚石等 3、只含极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如：HCl、NH3等 4、既有非极性共价键又有极性共价键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等 5、只含有离子键的物质：活泼金属与活泼非金属元素形成的化合物。如：Na2S、CsCl、K2O、NaH等 6、既有离子键又有非极性键的物质：如：Na2O2、CaC2等 7、既有离子键又有极性键的物质：如：NaOH 8、有离子键、共价键、配位键组成的物质：如：NH4Cl 二、分子的极性 1、非极性分子： 　　　正负电荷中心重合的分子称为非极性分子，它的分子中各个键的极性的向量和等于零。 　 　　例如：X2型双原子分子(如H2、Cl2、Br2等)、XYn型多原子分子中键的极性互相抵消的分子(如CO2、CCl4等)都属非极性分子。 2、极性分子： 　　　正负电荷中心不重合的分子称为极性分子，它的分子中各个键的极性向量和不等于零。 　　　例如：XY型双原子分子(如HF、HCl、CO、NO等),XYn型多原子分子中键的极性不能互相抵消的分子(如SO2、H2O、NH3等)都属极性分子。、极性： 　　(1)全部由非极性键构成的分子一般是非极性分子。(O3例外) 　　()由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。 　　()在含有极性键的多原子分子中，如果结构对称则键的极性得到抵消，其分子为非极性分子。 　　　如果分子结构不对称，则键的极性不能完全抵消，其分子为极性分子。 　　()ABn型分子极性简便判别方法 　　孤对电子法 　　在ABn型分子中，若中心原子A无孤对电子(未成对电子)，则是非极性分子，若中心原子A有孤对电子则是极性分子。 　　例如：C2、CH4、SO3中心原子(C、S)无孤对电子，是非极性分子。而像H2、NH3、NP3中心原 子(O、N)有孤对电子，则为极性分子。 　　空间形状法 　　具有平面三角形、直线、正四面体等完全对称结构的分子为非极性分子；而折线、三角形等非完全对称型分子为极性分子。 　　例如：SO3、BF3(平面三角形)，CO2、CS2(直线)、CH4、CCl4(正四面体)的分子为非极性分子；H2O、H2S(折线)，NH3、PH3(三角锥)的分子是极性分子。 　　化合价法 　　ABn型分子中中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时，该分子为非极性分子。 　　例如：PCl5中P的化合价为+5价，所以PCl5 是非极性分子。PCl3中P的化合价为+3价，所以PCl3 是极性分子。 1)极性键与极性分子，非极性键与非极性分子不存在对应关系。 2)由非极性键形成的双原子、多原子分子，其正电中心和负电中心重合，所以一般都是非极性分子。 3)含极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性向量和是否等于零而定。 三、范德华力 1、概念： 　分子之间存在着一种较弱的相互作用，其结合能大约只有几个千卡·摩尔-1，比化学键能约小一二个数量级。气体分子能凝聚成液体或固体，主要就靠这种分子间作用。因为范德华第一个提出这种相互作用，所以常叫做范德华力。 2、影响因素： 　相对分子质量越大，范德华力越强；主要因素 　分子的极性越大，范德华力越强。 、对物质性质的影响。 对于结构相似的物质来说，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高 四、氢键 1、概念： 　氢原子与电负性很大、半径很小的原子XF、O、N)以共价键形成强极性键H-X，这个氢原子还可以吸引另一个键上具有孤对电子、电负性大、半径小的原子Y，形成具有X-H???Y形式的物质。这时氢原子与Y原子之间的相互作用叫做氢键以H???Y表示。 　　分类：分子间氢键与分子内氢键 2、一般分子形成氢键必须具备两个基本条件： 　　1)分子中必须有一个与电负性